relatório química inorgânica I, sobre Metais Alcalinos Terrosos

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1. Resumo
Os metais alcalinos terrosos correspondem aos elementos do Grupo 2 da tabela periódica, em que todos são muitos reativos e não são encontrados livres na natureza. Com exceção do berílio, que possui tendência para o caráter de ametal, todos os elementos têm as características químicas de metais, como a formação de óxidos básicos e hidróxidos. Através da pratica realizada, observou-se as principais propriedades e reatividades dos metais alcalinos terrosos e de alguns de seus compostos. Com o teste de solubilidade dos compostos de metais alcalinos terrosos, verificaram-se quais eram solúveis em água. Já por meio do ensaio da chama, observou-se a caracterização dos mesmos. Ao realizar as reações dos metais alcalinos terrosos com o ácido clorídrico e cromato de potássio, verificaram-se quais formaram precipitados.

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2. Introdução
Os elementos do Grupo 2 ou Metais Alcalinos Terrosos constituidos pelos elementos
Berílio (Be), Magnésio (Mg), Cálcio (Ca), Estrôncio (Sr), Bário (Ba), Rádio (Ra) como mostrado na figura abaixo (FIGURA 1).

FIGURA 1 – Ilustração da tabela periódica destacando em amarelo os elementos do Grupo 2
Metais Alcalinos Terrosos
Todos os elementos do Grupo 2 possuem dois elétrons s no nível eletrônico mais externo. [2]
TABELA 1 – Configuração eletrônicas dos elementos do Grupo 2.
Elemento Símbolo Configuração eletrônica
Berílio
Be
1s2 2s2
Magnésio
Mg
1s2 2s2 2p6 3s2
Cálcio
Ca
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Estrôncio
Sr
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
Bário
Ba
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2
Rádio
Ra

ou [He] 2s2 ou [Ne] 3s2 ou [Ar] 4s2 ou [Kr] 5s2 ou [Xe] 6s2 ou [Rn] 7s2

Os metais do Grupo 2 têm com branca prateada. Eles possuem dois elétrons de valência que podem participar de ligações metálicas, enquanto que os metais do Grupo 1 possuem apenas um elétron. Em conseqüência, os metais do Grupo 2 são mais duros, suas energias de legação são maiores e seu ponto de