Metais alcalinos terrosos

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia
Campus Nilópolis
Bacharelado em Química
Química Inorgânica IV

Prática II: Metais Alcalinos Terrosos

Anna Luísa Werneck
Kaio Alves
Kaique Alves
Kelly Pinho
Ludmila França
Turma: BQ - 3º Período
Data da Realização da prática: 11/08/2014
Data da entrega do Relatório: 25/08/2014

1

ÍNDICE

Introdução

3

Objetivo

4

Parte experimental

4

Resultados e discussão

6

Conclusão

9

Referências bibliográficas

9

2

I.

INTRODUÇÃO

Os elementos do grupo 2 da tabela periódica são conhecidos como metais alcalinos terrosos. Tais elementos são berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e radio (Ra). Apresentam configuração eletrônica similar, ns2, isto é, possuem dois átomos em sua camada de valência. Além disso, formam, geralmente, compostos iônicos incolores.
Tal nome, alcalino terroso, teve origem no nome que seus óxidos recebiam: terras. Seus óxidos e hidróxidos são básicos, porém menos do que os metais alcalinos
(1A), seus oxossais são mais susceptíveis ao calor. Apresentam eletronegatividade ≤
1,3, de acordo com a escala de Paulling. Tal valor tente a crescer no grupo de baixo para cima. Esses metais são de baixa densidade, moles e coloridos. Reagem com facilidade com halogênios, para a formação de sais iônicos e, com água, para formar hidróxidos.
Todos os elementos são encontrados no estado sólido.
Os metais alcalinos terrosos, quando em estado de vapor, permanecem na forma de átomos e não de moléculas diatômicas, como no caso dos metais alcalinos. Isso só é possível porque esses elementos possuem seu ultimo orbital s totalmente preenchido com dois elétrons, o que permite a formação de uma ligação covalente. As energias de hidratação do grupo 2 da tabela periódica é maior ( em torno de 4 vezes ) do que a do gruo 1. Isso se deve ao menor tamanho de seus elementos.
O Berílio (Be) é o primeiro metal de família 2A. É o