Metais Alcalinos Terrosos
Centro de Ciências da Natureza – CCN
Curso: Licenciatura em Química
Disciplina: Inorgânica I
Professor: Dr. Reginaldo da Silva Santos
Metais
Terrosos
Alcalinos
Alunos: Luis Felipe de Sousa Carvalho
Ronielson Brito Damasceno
Teresina, junho de 2015
Elementos do Grupo
Por que eles têm esse nome?
São encontrados na terra;
Possuem propriedades básicas (alcalinas).
Propriedades
Apresentam as mesmas propriedades que foram observadas no Grupo 1.
Exceção: Be
Motivo: tamanho pequeno e semelhanças em diagonal
Mais duros e mais densos do que os metais alcalinos.
Propriedades
São divalentes;
Formam compostos iônicos e incolores;
Os óxidos e hidróxidos são menos básicos que os do grupo 1;
A química é dominada pela perda de dois elétrons s:
M
M2+ + 2eMg(s) + Cl2(g)
MgCl2(s)
2Mg(s) + O2(g)
2MgO(s)
Estrutura Eletrônica
Todos os elementos do grupo 2 possuem 2 elétrons s no nível eletrônico mais externo.
Ignorando os níveis internos preenchidos, as suas estruturas eletrônicas podem ser representadas como: 2s2, 3s2, 4s2, 5s2,
6s2,7s2
Ocorrência e
Abundância
Berílio
Usado na obtenção de ligas com outros metais. A adição de 2% de Be ao metal Cu aumenta sua resistência. Uma liga de Be e Ni é utilizada na fabricação de molas e contatos elétricos. Tanto o Be como o
BeO (este tem propriedades cerâmicas) foram usados em reatores nucleares.
Usado para fabricar as janelas dos tubos de raios-X: possui densidade eletrônica baixa, logo possui baixa capacidade de absorção.
Berílio
Be: não é muito comum (2ppm) difícil extração encontrado em minerais do grupo dos silicatos
Ex.:
Berilo
Be3Al2Si6O18
Fenacita
Be2SiO4
Magnésio
Fogos de artifício.
•Lâmpadas “flash” – brancas.
•A falta no organismo, pode provocar
“delirium tremens”
Magnésio
Mg: 6o elemento mais abundante da crosta
sais de Mg são dissolvidos na água do mar na proporção de 0,13%
montanhas inteiras são