Metais Alcalino-terrosos

1 OBJETIVOS

Identificar as propriedades dos hidróxidos de metais alcalinos terrosos.
Observar a solubilidade dos sais de metais alcalinos terrosos.

2 INTRODUÇÃO Os metais alcalino-terrosos estão situados na segunda coluna vertical da Tabela Periódica, no grupo 2: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio (Ra). Desde há muito tempo se sabe que os óxidos de cálcio e de magnésio são compostos não metálicos inalteráveis pelo aquecimento (substâncias com estas propriedades eram chamadas “terras” pelos alquimistas) e quando em solução aquosa apresentam reações alcalinas. Dessas duas propriedades dos dois elementos mais comuns do grupo se originou a designação genérica: alcalino-terrosos. Os sais de cálcio, magnésio, estrôncio e bário voláteis dão à chama luminosa do bico de gás, coloração vermelho carmim, alaranjado, vermelho e amarelo esverdeado, respectivamente. Os hidróxidos aumentam consideravelmente sua solubilidade com a dimensão do íon metálico, então o hidróxido mais solúvel é o hidróxido de bário, isto em função da diminuição da energia de rede. Os óxidos e os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos apresentam caráter básico e a basicidade aumenta com o tamanho do íon metálico, isto é, o Mg < Ca < Sr < Ba. Exceto o BeO e o Be(OH)2 que são anfóteros. Entre os sais insolúveis distinguem-se os carbonatos e ortofosfatos. A solubilidade dos sulfatos diminui do berílio para o rádio; os sulfatos de estrôncio, bário e rádio são insolúveis, os de cálcio é parcialmente solúvel, enquanto que os de berílio e magnésio são muito solúveis. O cromato de bário diferentemente do cromato de estrôncio que se dissolve em ácido acético, é solúvel em ácido clorídrico. Os cromatos apresentam coloração amarela. Os carbonatos se dissolvem em solução aquosa de dióxido de carbono, formando bicarbonatos.

3 EXPERIMENTAL
3.1 Materiais e reagentes
Tubos de ensaios
Espátula
2 béqueres de