relatório de química qualitativa

INTRODUÇÃO

As reações estudadas na química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio, mesmo que isso nem sempre seja evidente. Quando a reação encontra-se em equilíbrio, a razão entre as concentrações entre produtos e reagentes é constante (K), ou seja, a velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação inversa. Diz-se que o equilíbrio químico é dinâmico, pois ambas as reações continuam ocorrendo com a mesma velocidade, porém em direções opostas. Segue a seguinte reação, e baseada nela a fórmula para a constante de equilíbrio é apresentada:

Reação: aA(aq )+ bB(aq) = cC(aq) + dD(aq)

Equação da constante de equilíbrio: K = [C]c.[D]d/ [A]a.[B]b

O Princípio de Le Châtelier estabelece que a posição do equilíbrio sempre mudará na direção que minimize a ação de uma força externa aplicada ao sistema. Ou seja, caso haja um aumento na temperatura do sistema, provoca-se a reação química que contribui para o resfriamento do sistema (consumindo energia). Caso haja um aumento na concentração de reagentes ou produtos, o equilíbrio se dá com o consumo dessa substância em excesso, até atingir um novo equilíbrio. Se ocorrer o contrário, ou seja, a retirada de reagentes ou produtos do sistema, o deslocamento se dá para que haja reposição dessa substância faltante. Os sistemas tendem a atingir o equilíbrio espontaneamente. O deslocamento de equilíbrio é causado por alguma força externa. Na mesma proporção em que os reagentes são convertidos em produtos, a velocidade da reação direta diminui e a velocidade da reação inversa aumenta. Quando essas velocidades se igualam, o sistema entra em equilíbrio. Em 1884, Henri Le Châtelier sugeriu que os sistemas em equilíbrio tendem a compensar os efeitos e influências externas. Este princípio se aplica a todos os tipos de equilíbrio dinâmico e pode ser enunciado da seguinte forma:
“Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma