Relatorio hidrólise de sais química qualitativa

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA QUÍMICA

afonso galvão serra cecília ricaczeski francielly Siguel
Luiz Paulo Ferreira Alcântara De Oliveira rodrigo HIDRÓLISE DE SAIS

PONTA GROSSA
2010
afonso galvão serra cecília ricaczeski francielly siguel
Luiz Paulo Ferreira Alcântara De Oliveira rodrigo HIDRÓLISE DE SAIS

Trabalho acadêmico apresentado à disciplina de Química Analítica Qualitativa – Ponta Grossa – Universidade Tecnológica Federal do Paraná, como parte da avaliação do 2º período letivo do Curso de Engenharia Química.
Prof. Ciro

PONTA GROSSA
2011
1. INTRODUÇÃO

A dissolução de sais em água pode originar soluções ácidas, básicas ou neutras, este fenômeno é conhecido por hidrólise. A hidrólise de um sal é a reação entre seu cátion ou seu ânion ou, de ambos com as moléculas da água. Dependendo destes íons a solução assume diferentes valores de pH.
A equação clássica do processo é:

Quando o sal se dissolve em água, ele se dissolve totalmente para produzir cátions (H+) e ânions (OH-). Na equação acima, estes íons contribuíram para a formação de um ácido (HA) e uma base (COH).
A constante de equilíbrio é denominada constante de hidrólise e pode ser expressa como: .
Existem quatro casos envolvendo a hidrólise de sais:

- Sal de ácido forte e base fraca, exemplo:

O íon NH4+ sofre a hidrólise, liberando íons H+, que conferem à solução caráter ácido, ou seja, só o cátion do sal se hidrolisa, ocorre liberação de íons H1+ e a solução resultante será ácida.

- Sal de ácido fraco e base forte, exemplo:

O íon CN – sofre a hidrólise, liberando íons OH –, que conferem à solução caráter básico, ou seja, só o ânion do sal se hidrolisa, ocorre liberação de íons OH1- e a solução resultante será básica.

Sal de ácido fraco e base fraca, exemplo:

Os íon NH4+ e CN – sofrem a hidrólise, mas como o