Raletorio quimica

CENTRO UNIVERSITÁRIO UNIFAE
Optativa II – Química Laboratorial

HIDRÓLISE
PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES
ACIDEZ DO LEITE

Guilherme Brauhardt
Hiromi Rodrigues
Renan Furiatti
Stefanie Ferronato

Curitiba
2012
INTRODUÇÃO

No relatório apresentado serão discutidas duas práticas de laboratório.
A primeira é referente à hidrólise salina, que é um processo em que íons provenientes de um sal reagem com a água. Uma solução salina pode originar soluções ácidas e básicas. Os sais presentes se dissociam em cátions e ânions, e dependendo desses ions a solução assume diferentes valores de pH. A decomposição de um cátion (H+) caracteriza as soluções ácidas, com pH na faixa de 0 (zero) a 7 (sete). A decomposição de um ânion (OH-) dá origem a soluções básicas, com pH entre 7 (sete) a 14 (quatorze). Quando apenas os íons positivos do sal participam da reação de hidrólise, capturam íons OH- da água e liberam íons H+, tornando o meio ácido. Quando apenas os íons negativos participam da hidrólise, capturam os íons H+ da água e liberam íons OH-, tornando o meio básico. Quando os íons positivos e negativos participam da reação, os íons positivos capturam íons OH- e os íons negativos capturam íons H+ da água tornando o meio ácido, básico ou neutro dependendo do ácido fraco e da base fraca formados. A segunda é referente à padronização de solução de HCl e NaOH, e em seguida determinar os índices de acidez do leite. A acidez do leite é expressa em “graus dornic”.

PARTE EXPERIMENTAL

Materiais e Reagentes
Para realização dos experimentos foram utilizados os seguintes materiais:
· Vidraria de Laboratório
· Balança de Precisão
· Fenolftaleína (solução alcoólica)
· Água Deionizada
· NaOH (hidróxido de sódio)
· Leite Integral
· HCl (ácido clorídrico)
· [C6H4(COOH)(COOK)] (ftalato ácido de potássio)

Procedimento

Preparo solução de NaOH e HCl 0.1mol/L
Para o preparo de solução de NaOH 0,1