Ionização Do ácido Acético

BRONDANI Relatório Experimental Data: 02/05/2013 Grupo: G8: Ramon Antoniolli do Rego e Aluisio Amadeu Cavallaro. Experimento: Experimento 2 – Titulação condutométrica de mistura de ácidos. Objetivos: Determinar o perfil de titulação condutométrica de uma solução de ácido forte, fraco e de uma mistura de ácidos. Resultados e discussão: Os alimentos podem ser adulterados por meios naturais ou artificiais. Este último visa, principalmente, a obtenção de maior lucro em prejuízo da…

seguir apresenta a variação das pressões de vapor do n-hexano, da água, do benzeno e do ácido acético com a temperatura. Indique a(s) proposição(ões) verdadeira(s): * O n-hexano é mais volátil que ácido acético. * Na pressão de 760 mmHg, o benzeno tem ponto de ebulição de 80 0 C. * A 76 0 C, a pressão de vapor de água é de aproximadamente 760 mmHg. * Uma mistura de água e ácido acético, em qualquer proporção terá ponto de ebulição entre 60 e 80 0 C, ao nível do mar.

volume, a concentração de ácido acético imediatamente após a adição de NaOH permanece a mesma 0,100 mol.L -1. A concentração de NaOH é expressa fazendo: Então, segue a reação entre ácido e base na qual se observa excesso de HAc. HAc + NaOH ⇌ NaAc + H2O Início Reação Final HAc 0,1 -0,02 0,08 NaOH 0,02 -0,02 0 NaAc 0 +0,02 0,02 H2O -+0,02 -- Na tabela, vemos que após a reação ainda sobram 0,08 mol.L -1 de ácido acético na solução. Esse ácido se ioniza…

QUÍMICA EXERCÍCIOS 1. Identifique cada uma das substâncias seguintes como ácidos ou bases: a) NH3 g) HCOOH b) H2SO4 h) NH4+ c) HF i) H3PO4 d) HI j) NO2- e) Ba(OH)2 k) HCO3- f) LiOH 2. Acerte as seguintes equações e escreva as correspondentes equações iónicas e iónicas efetivas: a) b) c) d) e) 3. A tabela indica os valores das constantes de dissociação de alguns ácidos e bases, a 25ºC. Espécie Reação dissociação Constante de…

concentração de determinado reagente. Esse processo pode causar vários efeitos, dependendo da reação em questão. Diluindo-se um ácido ou uma base, por exemplo, tem-se uma ionização ou uma dissociação. O primeiro cientista a estudar profundamente os equilíbrios iônicos foi Friedrich Wihelm Ostwald. Ele conseguiu visualizar uma clara relação entre o grau de dissociação e ionização, e a concentração de alguns eletrólitos em solução. Ostwald fez uso de algumas das equações que…

TAMPONANTE DOS ÁCIDOS INTRODUÇÃO Sistema tampão Um sistema tampão é formado por um ácido fraco e sua base conjugada. Tampões são sistemas aquosos que resistem as variações do pH quando quantidades relativamente pequenas de ácido (H+) ou base (OH-) são adicionados a solução. Os tampões são misturas de ácidos…

visualizada com um indicador universal de pH extraído do repolho roxo. O experimento permite assimilar os conceitos e/ou conteúdos envolvidos nas reações de hidrólise de sais ácidos, básicos e/ou neutros, bem como calcular o pH final dessas soluções salinas e relacioná-lo à mudança de cor do(s) indicador(es) de pH. Hidrólise, sais ácidos, sais básicos, sais neutros, cálculo de pH Em 1908, N. Bjerrum, em sua tese de doutorado, trabalhando com sais de crômio(III), empregou pela primeira…

aluno com um preceito fundamental da química que é o Equilíbrio Químico, através de conceitos e propriedades de ácidos e bases. Introdução: Para a realização desta prática é necessário conhecer alguns conceitos: Ácidos e bases fortes: Chama-se ácido forte o ácido que se dissocia completamente em solução a temperatura e pressão constantes. Nessas condições, a concentração de um ácido forte é igual à concentração de íons de hidrogênio (Hidrônio ou H3O+). Base forte é base cuja…

menos do que uma medida que informa se a substância tem pouco ou muito H+ e de acordo com o pH, é determinada a classificação a que ela pertence. A escala do pH vai de 1 à 14, sendo que 7.0 é considerado neutro, de 7.1 à 14 é básico e de 1.0 à 6.9 é ácido. As bases quando dissolvidas em água, liberam íons, OH-, em solução. Quando o hidróxido de sódio é dissolvido em água, por exemplo, resulta em uma alta concentração de íons hidróxido e por isto e chamada de solução básica. O pH é…

tampão consiste em um par de ácido fraco com sua base conjugada que resiste a variação no pH quando pequenas quantidades de ácido ou bases são adicionadas a solução ou quando ocorre uma diluição da mesma. O pH de uma solução tampão pode ser determinada pela equação de Henderson-Hasselbalch, que consiste em um rearranjo da expressão de equilíbrio de ionização de uma ácido fraco ou de hidrólise de um ácido conjugado de uma base fraca. Se a solução for preparada com um ácido fraco…