Ionização Do ácido Acético

4 2.1 Ácido: 4 2.2 Base: 4 3 DESENVOLVIMENTO 5 3.1 Auto-ionização da água, ácido acético e amônia. 5 3.2 Forças de Ácidos e Bases 6 3.3 Conceito de Brønsted-Lowry 7 3.4 Conceito de Lewis 7 3.4.1 Ácidos de Lewis 8 3.4.2 Bases de Lewis 8 4 SOLUBILIDADE 9 4.1 Para bases: 9 4.2 Para ácidos: 9 5 CONCLUSAO 10 6 BIBLIOGRAFIA 11 INTRODUÇÃO Os conceitos de ácido e base, em termos de íons hidrônio e hidróxido em água, é muito limitada, porque restringe a discussão do fenômeno…

Ácido Acético(CH3COOH) . O ácido acético, CH3COOH, oficialmente chamado ácido etanóico, é um ácido carboxílico (especificamente um ácido mono carboxílico), saturado e de cadeia aberta. Quando ele está livre de água é conhecido como ácido acético glacial. Sua condutividade elétrica quando puro (glacial) é menor que a condutividade de uma solução deste em água, pois sua auto-ionização é pequena. Em sua forma impura, é popularmente conhecido como vinagre. É conhecido por ser um ácido fraco,…

.................................06 4. Periculosidade...................................................................................................................08 5. Resultados e discussões 5.1. Padronização da solução de NaOH com ftalato ácido de potássio .....................09 5.2. Titulação do HCl com a solução padronizada de NaOH ....................................10 5.3. Titulação do CH3COOH com a solução padronizada de NaOH .........................12 5.4. Titulação do…

São eles: - Sais derivados de ácidos fortes e bases fortes; - Sais derivados de ácidos fracos e bases fortes; - Sais derivados de ácidos fortes e bases fracas; - Sais derivados de ácidos fracos e bases fracas. Soluções tampão são soluções que mantêm o valor de seu pH aproximadamente constante, ou seja, apresentam variações mínimas mesmo com adição de ácidos ou base. Tais soluções podem ser formadas por um ácido fraco e um sal formado pela reação deste ácido com uma base forte, ou…

Conteúdo: Ácidos e Bases Iniciaremos nosso estudo pela divisão dos compostos químicos propostos por Arrhenius e que está baseada na condução de corrente elétrica das substâncias. ELETRÓLITOS E NÃO ELETRÓLITOS Arrhenius desenvolveu a Teoria dos Eletrólitos, que não foi bem aceita pelos químicos da época...porém, após anos de luta para mostrar validade de seu trabalho, recebeu, em 1903, o Prêmio Nobel de Química pelo “Desenvolvimento da Teoria de Dissociação Eletrolítica”. (Uhallll....)

Todos ácidos apresentam oxigênio • Conhecimento de ácidos não-oxigenados (ex. HCl) • O hidrogênio combinado era o responsável pelo comportamento ácido • 1884, Svante Arrhenius elaborou uma teoria coerente para o comportamento ácido-base DEFINIÇÃO DE ARRHENIUS ÁCIDO – substância que contém hidrogênio e produz íons H+ em solução. BASE – substância que produz íons hidróxidos (OH-) em solução. Neutralização: H+ + OH-  H2O DEFINIÇÃO DE ARRHENIUS Reações de neutralização…

em um balão de 10 litros. Estabelecido o equilíbrio H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g), encontra-se no balão 1 mol de HI. Calcular a constante de equilíbrio Kc do sistema. 06. Na precipitação de chuva ácida, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está representado pela equação: 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) Calcular o valor da constante de equilíbrio Kc nas condições em que reagindo-se 6 mol/L de SO2 com 5 mol/L de O2,…

1. ÁCIDOS E BASES Ao compararmos ácidos e bases, notamos que as suas propriedades são, no geral, opostas umas às outras. Indicador papel de tornassol vermelho em meio ácido (limão) e azul em sabonete (meio básico) Os ácidos e as bases são duas funções químicas que são consideradas opostas, isso porque as suas propriedades costumam ser inversas. Por exemplo, se considerarmos alimentos presentes em nosso cotidiano que são ácidos, veremos que o gosto deles, no geral, é azedo, como ocorre

A água é essencial para o organismo, pois hidrata e lubrifica, controla temperatura corporal e atua na desidratação e na obtenção de líquidos em alimentos. Influencia em todos os tipos de componentes celulares, como nos seus produtos de ionização e pH. A água é primordial para a manutenção da vida, com aproximadamente 70% do nosso organismo composto por água. O meio para a maioria das reações bioquímicas é a água. Reatantes e produtos de reações metabólicas, nutrientes, assim como produtos

[H2]3 c)AxBy e)KOH KOH → K+ + OH- K= [K+ ][OH-] / [KOH] f)HCl HCl→ H+ + Cl- K= [H+ ][Cl-] /[HCL] g)HCOOH + H2→ 2HCHO+ H2O2 k= [HCHO]2 [H2O2] /[ HCOOH][H2] h)C2H5NH2 → C2H4 + NH3 k= [C2H4 ] [NH3] /[ C2H5NH2 ] i)Ácido benzóico j)anilina 03 - Calcule o pH das seguintes soluções: a) HCl - 0,5 mol.L-1 α= 100% HCl → H+ + Cl- 0,5= 1x0, 5 [H]=M x α [H]] 0,5x 1 [H]= 0,5= 5x10-1 pH= -log[H] pH=log 1/[H] pH=log1/ 5x10-1 pH=log 5x10-1 b) HNO3 -…