Teorias acidos e bases

Disciplina: Química
Professor: Eduardo Batista
Salvador, abril de 2010

• Antonie Lavosier (séc. XVIII)
- Todos ácidos apresentam oxigênio
• Conhecimento de ácidos não-oxigenados (ex. HCl)
• O hidrogênio combinado era o responsável pelo comportamento ácido
• 1884, Svante Arrhenius elaborou uma teoria coerente para o comportamento ácido-base

DEFINIÇÃO DE ARRHENIUS
ÁCIDO – substância que contém hidrogênio e produz íons H+ em solução.
BASE – substância que produz íons hidróxidos
(OH-) em solução.
Neutralização: H+ + OH-  H2O

DEFINIÇÃO DE ARRHENIUS
Reações de neutralização (ácidos e bases fortes diluídos) – calor de neutralização molar é sempre o mesmo (∆H = -55,9 kJ/mol de água formada) H+ + OH-  H2O
HCN + OH-  H2O + CN-

∆H = -55,9 kJ/mol
∆H = -10,3 kJ/mol

LIMITAÇÕES DE ARRHENIUS
• Está limitado ao comportamento em soluções aquosas; • Ignora muitas espécies dissolvidas que podem reagir com H+ e muitas outras que podem reagir com o OH-;

DEFINIÇÃO DE BRONSTED-LOWRY
• ÁCIDO – é uma espécie que tende a doar um próton.
• BASE – é uma espécie que tente a receber um próton. Obs. Uma reação ácido-base é uma reação de transferência de prótons.

DEFINIÇÃO DE BRONSTED-LOWRY
De acordo com Bronsted-Lowry, uma reação ácido-base envolve a competição por um próton entre duas bases.

DEFINIÇÃO DE BRONSTED-LOWRY
• A água é uma molécula anfótera

FORÇAS DE ÁCIDOS E BASES
BRONSTED-LOWRY
De acordo com a visão de Bronsted-Lowry a força de uma ácido é a sua tendência em doar prótons e força de uma base é a tendência em receber prótons. Regras Básicas de forças de ácidos e bases 1) Hidrácidos da mesma família
Aumento do raio atômico do halogênio  menor afinidade pelo H

2) Oxiácidos do mesmo elemento químico
Aumento do NOX do elemento central, menor afinidade pelo H

Regras Básicas de forças de ácidos e bases 3) oxiácidos da mesma família
Aumento da eletronegatividade do elemento do central

4)