Quimica

possuírem o mesmo número de camadas, o que diferencia é a quantidade de elétrons nessas camadas, e quanto mais elétrons maior será a atração pelo núcleo, diminuindo assim o raio do átomo. Ligação Iônica: Se o átomo formar um cátion, o raio atômico irá diminuir, pois perdendo um ou mais elétrons o núcleo atrairá mais intensamente os elétrons. Agora, se formar um ânion, ou seja, ganhar elétrons, o raio do átomo irá aumentar, pois a carga total da eletrosfera irá ficar maior que a carga total do núcleo, diminuindo sua atração. Quanto mais elétrons ganhar, ou perder, maior será também a variação do tamanho do raio. A Energia e a Ionização do Átomo Outra definição: A facilidade com que você pode remover um elétron de um átomo é medida por sua energia de ionização, que é definida como a energia mínima necessária para remover um elétron do átomo na fase gasosa: Podemos expressar assim: X + 1E.I. -----> X (positivo) + 1E- E.I = energia de ionização Sendo esta correspondente a primeira energia da primeira ionização. A segunda energia de ionização é a energia necessária para remover um segundo elétron e seu valor é sempre maior do que a primeira, porque o volume de um íon positivo é menor que a do átomo neutro e a força eletrostática é maior no íon positivo do que no átomo, uma vez que mantém a mesma carga nuclear: X (positivo) + 2 E.I.-----> X 2+ + e - Lembre-se: a segunda energia de ionização de um elemento (energia necessária para remover um…

potencial de ionização , (cons linha) O n° de átomo corresponde ao n° de prótons do átomo Ionização= reação quimc. q ocorre entre moléculas , prod. ions que ñ existiam anteriormente Energ. = energ.minima ,necessária p remover um eletron de um átomo D = matéria formad por átomos / tem diferentes massas / ñ são destruídos nem criados . T = átomo formad por partic de carg negatv . ( elétrons dispersos em um fluido + ) R = núcleo + formad por prótons / cercado por elétrons na…

Energia de Ionização A energia de ionização de um átomo é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso, formando assim um íon. 1° Energia de ionização - É a energia necessária para remover o elétron com maior energia de um átomo neutro gasoso. Por exemplo: [pic] Note que a energia de ionização é positiva. Isto ocorre porque é requerida energia para remover um elétron. 2° Energia de ionização - É a…

Lista de exercícios - 02 1) Compare a primeira energia de ionização do cálcio com a do zinco. Explique a diferença em termos do balanço entre a blindagem com o aumento do número de elétrons d e do aumento da carga nuclear. 2) Compare as primeiras energias de ionização do estrôncio, bário e rádio. Relacione a irregularidade com a contração dos lantanídeos. 3) As segundas energias de ionização de alguns elementos do quarto período são: Cálcio (Z=20) Escândio (Z=21) Titânio…

Energia de Ionização e Afinidade Eletrônica TUBARÃO 2014 BRUNA ROLDÃO, CAIO GOMES, CAMILA FURGHIERI, KAROLINA THIESEN, LARA HONORATO, LIZANDRA ARAUJO E TAINÁ SILVA. Energia de Ionização e Afinidade Eletrônica Resumo apresentado à disciplina de Química Geral do curso de Engenharia Química. Professora: Suzana Cimara, Dra. TUBARÃO 2014 Introdução Além de ser organizada seguindo uma ordem crescente e unitária…

10/03/2015 PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS CONFIGURAÇÃO ELETRONICA • Antes de iniciarmos o estudo da tabela periódica vamos. nos aprofundar um pouco na configuração eletrônica (resumo) . • Pelo principio da exclusão de Pauli e da energia relativa dos orbitais, conseguimos distribuir os elétrons nos átomos, os átomos são distribuídos nos orbitais a isso chamamos de distribuição eletrônica. CONFIGURAÇÃO ELETRONICA • As configurações eletrônicas nos dizem em quais orbitais os…

vVARIAÇÃO DO POTENCIAL (OU ENERGIA) DE IONIZAÇÃO Para retirar os elétrons mais externos de um átomo, é necessária uma certa quantidade de energia. Essa energia precisará ser grande se os elétrons estiverem fortemente atraídos pelo núcleo do átomo, mas poderá ser pequena se eles estiverem fracamente atraídos. Essa maior ou menor atração que o núcleo exerce sobre os elétrons depende de dois fatores: Carga nuclear (que é positiva e corresponde ao número de…

Energia de Ionização e Afinidade Eletrônica Introdução: Além de ser organizada seguindo uma ordem crescente e unitária dos valores de número atômico dos elementos, a tabela periódica permite prever determinadas características e propriedades dos elementos químicos. Existem para isso as propriedades periódicas e aperiódicas. Como o próprio nome já diz, as propriedades periódicas se referem àquelas que obedecem à estrutura da tabela periódica em sua organização fundamental, e as…

famílias (colunas) nA e nB (n indica os elétrons de valência)  Divisão quanto aos subníveis de energia Exceções: 1 H 1s1 tem elétrons no He orbital s, mas é 1s colocado no bloco “p” por que é um gás nobre. 2 2 7 Períodos: elementos com a mesma camada de valência (n) 18 Grupos: elementos com o mesmo subnível (l) 6  Divisão quanto as propriedades químicas  Propriedades Periódicas A tabela periódica pode ser usada na previsão de um grande número de propriedades, muitas das…

Universidade Federal de Sergipe Centro de Ciências Exatas e Tecnologia Departamento de Química Sumário: Sumário: Blindagem; Carga Nuclear Efetiva; Raio Atômico; Energia de Ionização; Eletroafinidade; Eletronegatividade. São Cristóvão /Novembro de 2013 Disciplina: Disciplina: Química I Professora: Professora Thalita Bispo Aula: Aula: 04 Todos os elétrons em um átomo interagem da mesma forma com o núcleo? 2 Fator de blindagem e Carga Nuclear Efetiva…