Complexação

inorgânica utilizam-se amplamente as reações que levam a formação de complexos metálicos. Estes são denominados de complexos de coordenação, complexos de Werner ou simplesmente complexos. São compostos cuja característica principal é a presença de um íon metálico central envolvido por um grupo de ligantes intimamente acoplados a ele, que podem ser íons e/ou moléculas neutras. São muito comuns na química e como exemplos naturais posso citar a hemoglobina, a clorofila, sem falar nos inúmeros minerais que poderiam ser incluídos, como silicatos, alumino-silicatos, etc. Atualmente, tende-se a considerar como complexo todo composto que apresenta um metal como componente, independente do ligante. Por exemplo, o NaCl poderia ser considerado como complexo, quando no estado sólido. Quando um íon metálico ou uma substância qualquer se combina com um grupo doador de um par de elétrons, o composto resultante é chamado de complexo ou composto de coordenação. Complexo é o produto de uma reação entre um ácido de Lewis e uma base de Lewis. A base de Lewis possui um par de elétrons disponível o qual é doado para o ácido de Lewis e o par de elétrons, no produto resultante, fica compartilhado por ambas as espécies químicas. Por exemplo, a formação de um íon alumínio hidratado quando um sal de alumínio se dissolve em água é uma reação ácido-base de Lewis: Al3+ + 6 H2O Al(H2O)63+ Ácido Base Complexo A ligação de uma molécula de água ao íon alumínio…

Sumário Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri -Compostos de coordenação Instituto de Ciência e Tecnologia Diamantina - MG -Estruturas eletrônicas dos complexos -Formas dos complexos -Isomeria e nomenclatura -Teorias de ligação -Propriedades magnéticas Profa. Dra. Flaviana Tavares Vieira -Cor 1 2 Apresentação Apresentação -Os compostos de coordenação são de grande importância, quer do ponto de vista da pesquisa básica, quer do ponto…

EQUILÍBRIO DOS COMPLEXOS E QUELATOS1 1. Conceitos Quando um íon metálico ou uma substância qualquer se combina com um grupo doador de um par de elétrons, o composto resultante é chamado de complexo ou composto de coordenação. Complexo é o produto de uma reação entre um ácido de Lewis e uma base de Lewis. A base de Lewis possui um par de elétrons disponível o qual é doado para o ácido de Lewis e o par de elétrons, no produto resultante, fica compartilhado por ambas as espécies…

* Os complexos são largamente utilizados para extrair os cátions de um solvente para um outro e para dissolver precipitados insolúveis. * muitos complexos são coloridos ou absorvem radiação ultravioleta; a formação desses complexos constitui com freqüência a base para determinações espectrofotométricas * Alguns complexos são pouco solúveis e podem ser empregados em análise gravimétrica ou em titulações de precipitação * EDTA pode ser usado como conservante na indústria…

INTRODUÇÃO Compostos de coordenação são substâncias que contêm um átomo ou íon central (que freqüentemente é um metal) rodeado por um grupo de íons, moléculas ou radicais ligados ao elemento central por forças que variam de acordo com as características e estequiometria das espécies envolvidas. Esses compostos estão presentes na maioria dos processos que envolvem espécies inorgânicas em temperaturas não muito elevadas. Para que se tenha uma idéia da importância desse tipo de…

Qualitativa Reações de complexação. Formação de complexos: Em análise qualitativa inorgânica utiliza-se reações que levam à formação de complexos. Um íon complexo (ou molécula ) consta de um átomo centras (íons) e vários ligantes acoplados a ele. O átomo central pode ser caracterizado pelo número de coordenação, um numeral inteiro, que indica o número de ligantes monodentados que poder formar um complexo estável com um átomo central. O número de coordenação é 6 (como no caso de Fe² +…

uma técnica de análise volumétrica que visa a formação de um complexo de coloração, na reação entre o analito e o titulante, sendo usado para indicar o ponto final da titulação um indicador. Titulações complexas métricas são extremamente úteis para a determinação de diversos íons metálicos em solução. Um indicador capaz de produzir uma pronunciada mudança de coloração é usualmente usado para detectar o ponto final da titulação complexiométrica. A análise complexométrica ou…

pó. I- INTRODUÇÃO A maioria dos íons metálicos reage com doadores de pares de elétrons para formar compostos de coordenação ou complexos. As espécies doadoras, ou ligantes, devem ter pelo menos um par de elétrons desemparelhados disponível para a formação da ligação. A água, a amônia e os íons haleto são ligantes inorgânicos comuns. De fato, a maioria dos íons metálicos em solução aquosa existe, na verdade, como um aquocomplexo. O número de ligações covalentes que o cátion tende a…

Relatório COMPLEXOMETRIA Santa Bárbara D’Oeste 1º Semestre de 2013 1. OBJETIVO Realizar a determinação de Cálcio e Magnésio solúveis na água. 2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS A volumetria com formação de complexos, ou complexometria, baseia-se em reações que envolvem um íon metálico M e um ligante L com formação de um complexo suficientemente estável. A dureza da água foi definida em termos da capacidade de cátions presentes na água trocarem com os íons sódio e potássio dos…

complexação ........ 46 Figura 2.5: Composto de cobaldo utilizado como complexante ............................... 47 Figura 2.6: complexo obtido após adição de compostos de cobalto.......................... 47 3 LISTA DE TABELAS Tabela 1: Os valores comuns do número de coordenação ...................................... 28 Tabela 2: Fator de correção ....................................................................................... 31 4 Sumário 1- INTRODUÇÃO…