Teste de identificação de cátions e ânions em amostra desconhecida

realizamos o procedimento com íons de Ag+, e houve a formação de um precipitado da solução onde com a adição de algumas gostas de hidróxido de amônio 0,5 mol L-1 teve a dissolução e posteriormente com a acidulação com ácido nítrico 6 mol L-1 houve a formação novamente do precipitado. • Sulfato (SO42-): foi identificado através do teste da ração com íons bário, Ba2+, no qual identificamos a formação de um precipitado branco. • Carbonato (CO32-): através do teste com HCl diluído, observamos a efervescência, identificando o CO32-. Realizamos o teste com os íons de cálcio, estrôncio e bário e confirmamos a presença do sulfato e do carbonato, pois houve precipitação de todos, porém, o cálcio não ficou “limpo” após a adição do ácido. • Acetato (CH3COO-): através do teste com ácido sulfúrico concentrado, após aquecimento, sentimos o odor de vinagre no vapor desprendido. Para confirmação, realizamos o teste com íons de ferro III, onde identificamos a formação de um precipitado marrom-avermelhado após aquecimento. Reações envolvidas: Identificação do Cloreto (Cl-): Com ácido sulfúrico concentrado: NaCl (s) + H2SO4  HCl (g) + NaHSO4 (s) Com íons de prata: Ag+ + Cl-  AgCl (s) AgCl (s) + 2 NH3  Ag(NH3)2+ + Cl- Ag(NH3)2+ + Cl- + H+  AgCl (s) + 2 NH4+ Identificação do Sulfato (SO42-): Com íons de…

indicando que a presença de íons Ag+ e Cl- é a máxima possível na solução. Então, se houver formação de precipitado, este será de cloreto de prata. 4- Uma solução saturada de base, representada por X(OH)2, tem pH=10 a 25O C. Qual o produto de solubilidade do X(OH)2? 5- Determinação do Quociente de Reacção (Q) Considere-se a mistura de 200 ml de uma solução aquosa 0,10 mol/dm3 de nitrato de prata (AgNO3) a 300 ml de uma solução aquosa 0,20 mol/dm3 de sulfato…

água se arranjam ao redor dos íons, dissociando-os da rede cristalina. • Os íons separados estão “hidratados” e conduzem corrente elétrica (eletrólitos) • Os íons poliatômicos permanecem intactos durante o processo de dissociação Introdução à reações em solução aquosa Compostos moleculares em água • As partículas do soluto estão envoltas por água, mas as moléculas não estão dissociadas. Introdução à reações em solução aquosa Condução da corrente elétrica • Eletrólitos fortes –…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ SETOR DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMETO DE QUÍMICA Ana Paula Bilbao Camila Moreira CarolinaQuirrenbach Viviane Scalcon Reações entre íons em solução aquosa Relatório apresentado como requisito para obtenção de nota parcial na Disciplina Introdução à Química Experimental, aos Professores: Dr. Márcio Peres de Araújo e Dr. João Batista Marques Novo, do curso de Engenharia Química. Turma A e B, quarta-feira, 13:30 – 15:30, Bancada C. …

para evitar uma condição local de muita supersaturação, onde o fluxo do agente precipitante encontra primeiro que o analito; • Manutenção de um volume de solução suficientemente grande, de modo que as concentrações do analito e do agente precipitante sejam baixas. 4. Precipitação homogênea Na precipitação homogênea, o agente precipitante é gerado lentamente por uma reação química (1). 1.5 Precipitação na presença de um eletrólito Compostos iônicos são…

produto de solubilidade de um certo cloreto, MCℓ2, é 4 × 10-9 a 25 °C. Calcule sua solubilidade em mol/L. 03 (UNICAMP-SP) Será então que poderia cair alguma questão ligada a Ecologia na prova de Química? - sugere Chuá. - É uma boa! - responde Naná. - Veja aqui nesta notícia de jornal: Uma indústria foi autuada pelas autoridades por poluir um rio com efluentes contendo íons Pb2+. O chumbo provoca no ser humano graves efeitos toxicológicos. Acho que uma boa pergunta estaria relacionada ao…

Prática 12 - DESLOCAMENTO DE EQULÍBRIO- EFEITO DO ÍON COMUM 1. Princípios básicos A formação de precipitados a partir de íons em solução, bem como a dissolução dos mesmos são operações comuns em laboratórios de análise quantitativa. Reações de precipitação são usadas tanto na identificação de íons como na separação de certos íons de tal modo que uns precipitam e outros permanecem em solução. Por esta razão, é importante considerar equilíbrios heterogêneos estabelecidos entre sólidos…

REAÇÕES ENTRE ÍONS EM SOLUÇÃO AQUOSA Introdução à Química Experimental – CQ092 Turma B Universidade Federal do Paraná Curitiba, 2012 1.INTRODUÇÃO Muitos compostos químicos em soluções aquosas formam ou separam íons nos processos de ionização e dissociação. Na ionização, ocorre uma perda dos elétrons para gerar íons a partir de átomos ou moléculas. Em um processo de dissociação, íons são fornecidos à solução na dissolução de…

OBJETIVO: Determinar as reações que identificam os cátions do grupo II FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA: Cátions são íons que tem carga positiva, perdem elétrons. Mercúrio: Hg2+ - Libera dois íons positivos. É líquido, prateado, denso e pertence ao grupo dos metais de transição. Possui número atômico 80 (Z=80). É um elemento menos reativo que o zinco e cádmio, e não provoca o deslocamento do hidrogênio de ácidos fracos. Seu principal minério é o sulfeto de mercúrio (HgS). Seu ponto de fusão é…

precipitante, com agitação intensa da mistura, para evitar uma condição local de muita supersaturação, onde o fluxo do agente precipitante encontra primeiro que o analito; • Manutenção de um volume de solução suficientemente grande, de modo que as concentrações do analito e do agente precipitante sejam baixas. Precipitação homogênea Na precipitação homogênea, o agente precipitante é gerado lentamente por uma reação química. (1) Precipitação na presença de um eletrólito Compostos…