Ions So42

UNIVERSIDADE ESTADUAL VALEDO ACARAÚ CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA CURSO DE QUÍMICA QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL II PROF.MURILO SÉRGIO DA SILVA JULIÃO DETERMINAÇÃO GRAVIMÉTRICA DE ÍONS SULFATOS (SO4 2-) ACADÊMICOS: ÂNGELA MARIA PINTO RIPARDO ANTONIO CANUTO NETO DE AZEVEDO SOBRAL-CE 2014 SUMÁRIO 1.0 INTRODUÇÃO 3 2.0 OBJETIVO 4 3. 0 MATERIAIS E MÉTODOS 4 3.1 Materiais 4 3.2 Reagentes/…

Universidade Estadual Vale do Acaraú – UVA Centro de Ciências Exatas e Tecnologia Curso de Química Bacharelado Química Analítica Experimental II DETERMINAÇÃO GRAVIMÉTRICA DE ÍONS SULFATO (SO42-) Sobral/CE Outubro/2014 1. INTRODUÇÃO A análise gravimétrica ou gravimetria, é um método analítico quantitativo cujo processo envolve a separação e pesagem de um elemento ou um composto do elemento na forma mais pura…

Licenciatura Química Inorgânica PRÁTICA N° 2: FORMAÇÃO DE ÍONS COMPLEXOS DE CLORETO E FORMAÇÃO DE HIDROXIDOS ANFOTEROS Arley Erivelton Bocaiúva/MG Junho/2011 INTRODUÇÃO Compostos de coordenação é um termo usado simplesmente para designar um complexo neutro ou um composto iônico. Consistem, em um átomo central, rodeado por certo número de outros átomos, íons ou moléculas, que têm a propriedade de doar…

Equações Redox Avançado Exemplo de Acerto de Equações Redox Considerando a reacção de oxidação-redução em meio ácido, acerte a equação: SO32- + MnO4- → SO42- + Mn2+ Resolução: 1.Escrita das semi-reacções de oxidação e de redução: Semi-reacção de redução: MnO4- → Mn2+ Semi-reacção de oxidação: SO32- → SO42- 2.Os elementos que alteram o seu estado de oxidação, o Mn e o S, estão certos logo, neste passo, não há aertos a fazer às equações.…

que são a Química Analítica Qualitativa e Química Analítica Quantitativa. Neste trabalho voltaremos o foco para a Química Analítica Qualitativa, sendo que a mesma trata da determinação da natureza dos constituintes (elementos, grupo de elementos ou íons) que formam uma dada substancia ou mistura. Para atingir as finalidades da Química Analise Qualitativa recorre-se a vários métodos: químicos, físicos e físico-químicos. Nos métodos químicos de Analise Qualitativa, o elemento ou íon…

quando dissolvidas em água, davam origem à íons positivos e negativos. As experiências às quais Arrhenius se fundamentou, se baseavam em condutividade elétrica em soluções aquosas. Tendo estes conceitos de dissociação em mente, Arrhenius definiu um ácido como sendo um composto, que dissociado em água, libera íons H+. H2SO4(l) [pic] 2H+(aq) + SO42-(aq) Arrhenius definiu as bases como sendo compostos, que dissociados em água, libera íons OH-. NaOH (s) [pic] …

o sal duplo sulfato de cobre e amônio se dissolve em água? Resposta: Os íons do sal duplo presente em solução serão os íons NH4+, Cu2+ e SO42-. 3- Quais são as espécies iônicas presentes quando o sal complexo sulfato de tetraamincobre (II) se dissolve numa pequena quantidadede água? Dê uma explicação plausível para as transformações que tiveram lugar quando se juntou mais água. Resposta: Cu(NH3)42+ e SO42-. Ao adicionar mais água na solução, é possível que saia uma das…

.........................................................3 2 - Objetivos................................................................................................3 3 - Metodologia, Procedimentos e Resultados: a- Identificação de Sulfato (SO42-)........................................................................ b- Identificação de Carbonato (Co32-).................................................................. c- Identificação de Fosfato (PO43-)................................

C2V2 para calcular as concentrações de íons sulfato na solução, conforme a Tabela 1: Tabela 1 - Valores de turbidez para as concentrações de íons sulfato. Solução Concentração de SO42- (mg/L) Turbidez (NTU) 1 5 13,1 2 10 23,4 3 15 30,0 4 20 40,1 5 25 47,2 6 30 51,5 A curva-padrão corresponde à relação gráfica entre os valores de turbidez (NTU) e a concentração de íons sulfato (SO42-): Figura 1- Gráfico da concentração de íons SO42- versus turbidez. O…

NaCl, 40,0mL de solução contendo 0,89g de CaCl2 e 50,0mL de solução contendo 1,64g de Ca(NO3)2. Calcular a concentração de todos os íons em solução. 3) Que volume de água devemos adicionar a 1,00L de solução 0,120M para torná-la 0,10M. 4) A solubilidade do CaF2 a 25o C é 0,0068g em 250mL. Qual seu Kps? 5) A partir do Kps do PbSO4, calcular a concentração de íons sulfato numa solução contendo 1,00mg de Pb2+ por litro. 6) Misturam-se 5,0mL de Pb(NO3)2 0,50M com 10mL de Na2SO4…