Ions So42

EXPERIMENTAL NOMES: TURMA: EXPERIÊNCIA 7 – OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 1. Escreva as equações de semi-reação de oxidação e redução e a reação iônica total para as seguintes reações: a) CuSO4 + Zn0 I) Cu2+ + SO42- + 2e- → Cu0 + SO42- II) Zn0 → Zn2+ + 2e- III) Cu2+ + SO42- + Zn0 ↔ Zn2+ + SO42- + Cu0 (Equação iônica total) b) HCl + Mg0 I) 2H+ + 2Cl- + 2e- → H2 + Cl- II) Mg0 → Mg2+ + 2e- III) 2H+ + 2Cl- + Mg0 ↔ Mg2+ + 2Cl- + H2 (Equação iônica total) c) Fe3+ + I- I) 2I- → 2e- +…

DETERMINAÇÃO DE SULFATO COMO SULFATO DE BÁRIO O método baseia-se na precipitação BaSO4 mediante adição lenta de uma solução diluída de cloreto de bário à solução contendo o sulfato. A determinação está baseada na reação: SO42- + Ba2+ BaSO4(s) A precipitação é efetuada em solução levemente acidificada com HCl e a quente. O precipitado é filtrado, lavado com água, calcinado ao rubro e pesado como BaSO4. O sulfato de bário apresenta tendência

+ OH-(aq) → CH3COO-(aq) + Na+(aq) + H2O() Como podemos observar, os íons CH3COO-(aq) e Na+(aq) permaneceram inalterados, não participando do processo, ou seja, não reagiram. Com isso, a reação anterior fica assim equacionada: Desta forma, a reação de neutralização se caracteriza, quando os íons H+ do ácido reagem com os íons OH- da base, formando água. Agora que sabemos que na solução resultante temos os íons CH3COO-(aq), Na+(aq) e moléculas de H2O(), quando esta solução…

precipitação até as mais complexas técnicas como Espectrometria de Absorção Atômica, Espectrometria de Absorção Molecular, Espectrometria de Emissão Atômica, entre outras. A importância da análise de ânions é a identificação ou pesquisa dos elementos ou íons que constituem uma substância. Quando armamos uma amostra desconhecida, a primeira exigência é, geralmente, determinar quais as substâncias que nela estão presentes. Este problema pode ser encontrado, em alguns casos, na forma…

precipitação até as mais complexas técnicas como Espectrometria de Absorção Atômica, Espectrometria de Absorção Molecular, Espectrometria de Emissão Atômica, entre outras. A importância da análise de ânions é a identificação ou pesquisa dos elementos ou íons que constituem uma substância. Quando armamos uma amostra desconhecida, a primeira exigência é, geralmente, determinar quais as substâncias que nela estão presentes. Este problema pode ser encontrado, em alguns casos, na forma…

DETERMINAÇÃO DE SULFATO COMO SULFATO DE BÁRIO O método baseia-se na precipitação BaSO4 mediante adição lenta de uma solução diluída de cloreto de bário à solução contendo o sulfato. A determinação está baseada na reação: SO42- + Ba2+ BaSO4(s) A precipitação é efetuada em solução levemente acidificada com HCl e a quente. O precipitado é filtrado, lavado com água, calcinado ao rubro e pesado como BaSO4. O sulfato de bário apresenta tendência

não espontâneo provocado por uma corrente elétrica proveniente de um gerador(mais especificamente uma pilha). O processo eletrolítico se dá a partir do fornecimento de energia vindo de uma pilha que serve de gerador, com isso, ocorre a descarga de íons, onde há uma perda de carga por parte dos cátion e ânions. Correspondente, os cátions irão receber elétrons, sofrendo redução, enquanto que os ânions irão ceder elétrons, sofrendo oxidação, tais reações ocorrem entre dois ou mais eletrodos…

do ácido é –idrico, portanto o sufixo do ânion será –eto. Ânion (Cl-) + Cátion (K+) Nomenclatura: Cloreto de potássio Veja alguns exemplos: CaSO4 Ânion (SO42- ) + Cátion (Ca2+) Nomenclatura: Sulfato de cálcio Mg(NO3)2 Ânion (NO3-) + Cátion (Mg2+) Nomenclatura: Nitrato de magnésio Al2 (SO4)3 Ânion (3 SO42-) + Cátion (2 Al3+) Nomenclatura: Sulfato de Alumínio Fórmulas Os sais são substâncias neutras formadas a partir da ligação do ânion de um ácido, com…

proveniente da reação entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o hidróxido de cálcio (Ca(OH)2). Primeiro vamos determinar as cargas dos íons: • Para o ácido H2SO4, invertendo-se o índice 3, teremos a carga do ânion: SO42• Para a base Ca(OH)2, invertendo-se o índice 2, teremos a carga do cátion: Ca2+ Agora vamos juntar o cátion da base com o ânion do ácido: Ca2+SO42- Observe que a soma das cargas não é igual a zero, para que isto seja possível, vamos inverter as cargas e depois multiplicar

OBJETIVOS Determinar a alcalinidade da água bruta ou tratada expressando em mg/L. 2. INTRODUÇÃO A alcalinidade de águas é uma medida de sua capacidade em reagir com ácidos fortes para atingir determinado valor de pH e se deve à presença de íons hidroxila, carbonatos e bicarbonatos, e embora estes três constituintes nunca estejam presentes juntos em uma água, é possível se encontrar hidróxidos e carbonatos, carbonatos e bicarbonatos ou cada um deles separadamente. Na presença de…