Ions So42

fenômeno: H – Cl + H2O _ H3O + + Cl – Devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos de hidrogênio e cloro a ligação covalente é quebrada produzindo íons. Este fenômeno chama-se ionização. A ionização ocorre com alguns compostos moleculares. Veja agora o fenômeno: NaCl + H2O _ Na +(aq) + Cl –(aq) Neste fenômeno os íons apenas são separados. O fenômeno será denominado de dissociação. A dissociação ocorre com os compostos iônicos. GRAU DE IONIZAÇÃO OU…

elétrica das soluções dependia da existência de íons, que eram os responsáveis por transportar a carga. Arrhenius chegou, então, à conclusão de que as soluções iônicas transportavam corrente elétrica porque os seus íons, que antes estavam em um aglomerado iônico, eram separados quando colocados em água. Ele percebeu também que quando se colocavam algumas substâncias moleculares na água, ocorria o fenômeno da ionização, quando a água atua como reagente e forma íons positivos (cátions) e…

↔ Na2Cr2O7(aq) + 2 KOH(aq) K= (〖[Na_2 Cr_(2 ) O_7]〗^ [KOH]²)/(〖[〖K_2 Cr〗_2 O_7]〗^ 〖[NaOH]〗^2 ) Tubo C - K2Cr2O7(aq) + H2SO4(aq) ↔ 2K+ + Cr2O72-(aq) + 2H+(aq) + SO42-(aq) Tubo D - K2CrO4(aq) Tubo E - K2CrO4(aq) + NaOH(s) ↔ 2K+ + 2 CrO42-(aq) + Na+ + OH- Tubo F - K2CrO4(aq) + H2SO4(aq) ↔ 2K+ + 2 CrO42-(aq) + 2H+(aq) + SO42-(aq) Neste experimento, observamos um equilíbrio iônico. Sabendo da existência do seguinte equilíbrio 2 CrO42-(aq) + 2H+(aq) ↔ Cr2O72-(aq) + H2O(l), a…

oxoácido de nitrogênio mais importante em utilização em escala industrial em ordem de tonelagem produzida. O HNO3 é um ácido forte e incolor, além de ser um excelente oxidante, principalmente quando concentrado e a quente, sendo os íons NO3- oxidantes mais fortes que os íons H+ quando em solução ácida, devido a esta característica oxidante deste ácido que ele pode ser usado em testes ácidos qualitativos para identificação de metais. Este ácido pode ser obtido pela reação de NaNO3 ou…

identificação de Mg2+ : HPO42- + OH- ⇌ H2O + PO43- (1) Mg2+ + NH4+ + PO43- + 6H2O ⇌ MgNH4PO4.6H2O (2) Na identificação de Ca2+ : C2O42- + Ca2+ ⇌ CaC2O4(s) Na identificação de Cl- : Ag+ + Cl- ⇌ AgCl(s) Na identificação de SO42- : Ba2+ + SO42- ⇌ BaSO4(s) Resultado da Análise : A análise teve início com testes separados para o Cátion Na+ e o Ânion CO32-. Para a identificação do íon Sódio foi realizado o teste de chama com pequena quantidade da amostra adicionada…

TEÓRICA A análise qualitativa é a parte de Química Analítica que se preocupa com a identificação dos constituintes de uma amostra que pode ser de natureza mineral, vegetal ou animal. O objetivo da análise qualitativa é identificar os elementos ou íons que formam determinada substância. O procedimento para a identificação de uma espécie química consiste em provocar nela uma variação em suas propriedades que possa ser facilmente observada. O agente que promove a variação chama-se…

significa que uma quantidade excessiva deva ser empregada. Na maioria dos casos, a menos que seja especificamente estipulada, só uma quantidade moderada, além daquela requerida para completar a reação, é necessária. (VOGEL, 1981, p. 165). Sulfato, SO42- Solubilidade: Os sulfatos de bário, estrôncio e chumbo são praticamente insolúveis em água, os de cálcio e mercúrio (II) são levemente solúveis e a maioria dos demais sulfatos metálicos é solúvel. Alguns sulfatos básicos, tais como os…

elétrons) e os íons Cu2+ se reduziram em cobre metálico. Além disso, vemos que o zinco metálico (que é sólido) passa a ser íons Zn2+(aq), que estão dissolvidos na solução aquosa de CuSO4, enquanto que, para o cobre, acorre o inverso: íons Cu2+ dissolvidos na solução aquosa passam a ser cobre metálico. Com base nessa observação, conclui-se que o zinco metálico sofre corrosão e que a concentração de íons Zn2+ na solução aumenta. O processo inverso ocorre com o cobre: a concentração de íons…

0,38 / ºC 0 20 40 60 80 2) Calcule a condutividade molar limite dos seguintes compostos, usando os dados tabelados: a) ZnCl2 b) HCl c) NaOH d) NaCl e) K2SO4 3) Por que as condutividades molares limite dos íons H+ e OH, em água, são muito mais elevadas que a dos íons de mesma carga? Qual a relação com a mobilidade iônica? 4) A condutividade molar do ácido acético 0,010 M (em água) a 298 K é 1,65 mS.m2.mol-1. Calcule o grau de ionização e a constante de dissociação do ácido…

NiS, CoS Sobrenadante S3 NH4OH/NH4Cl (NH4)2CO3 Grupo 2 Precipitado BaCO3, SrCO3, CaCO3 Sobrenadante Mg2+, Na+, K+, NH4+ Grupo 1 Provas Recomendadas para Identificação de Íons PARTE I Análise qualitativa pôr via seca I- Coloração da chama Procedimento: O teste é feito utilizando-se um fio de platina ou níquel cromo contendo na sua ponta uma pequena quantidade da mistura amostra e ácido clorídrico…