Lista de condutividade

CURSO DE FARMÁCIA NOTURNO
LISTA DE EXERCÍCIOS – CONDUTIVIDADE E VISCOSIDADE FÍSICO-QUÍMICA I - PROFESSOR MAURO

1) A viscosidade da água em função da temperatura foi medida e os resultados são apresentados a seguir. Sabendo-se que a viscosidade de alguns líquidos obedece à equação:
, responda:
a) Os resutados obtidos podem ser representados pela equação acima?
b) Em caso afirmativo, quais seriam os valores de A e Ea ?
Dados:
10-3 kg.m-1s-1
1,78
1,11
0,72
0,51
0,38
/ ºC
0
20
40
60
80
2) Calcule a condutividade molar limite dos seguintes compostos, usando os dados tabelados:
a) ZnCl2
b) HCl
c) NaOH
d) NaCl
e) K2SO4
3) Por que as condutividades molares limite dos íons H+ e OH, em água, são muito mais elevadas que a dos íons de mesma carga? Qual a relação com a mobilidade iônica?
4) A condutividade molar do ácido acético 0,010 M (em água) a 298 K é 1,65 mS.m2.mol-1. Calcule o grau de ionização e a constante de dissociação do ácido nessas condições. Dados condutividade molar limite do ácido acético a 298 K: 39,05 mS.m2.mol-1.
5) Para o íon Cs+ a mobilidade iônica é 5 x 10-8 m2.V-1.s-1, quando a viscosidade do meio é igual a 1,0 cP (= 1,0 x 10-3 kg.m-1.s-1). Calcule o raio hidrodinâmico do íon Césio. Qual será a velocidade de migração quando, nessas condições, o íon for submetido a um campo elétrico de 200 V.m-1? A quantos diâmetros do íon corresponderia o espaço percorrido por ele em 1 s?
6) Qual a relação entre as condutividades molares limite entre os sais M+X e N2+X2 ?
7) Calcule o número de transporte limite dos compostos:
a) ZnCl2
b) HCl
c) NaOH
d) NaCl
e) K2SO4
f) H2SO4
g) NaOH
i) KOH

DADOS:
Condutividade molar limite em água a 298 K
/(mS m2 mol−1) /(mS m2 mol−1)
H+ 34,96 OH− 19,91
Na+ 5,01 Cl− 7,63
K+ 7,35 Br− 7,81
Zn2+ 10,56 SO42− 16,00

Mobilidades iônicas em água a 298 K u /(10−8m2 s−1 V−1) u /(10−8m2 s−1 V−1)
H+ 36,23 OH− 20,64
Na+ 5,19 Cl− 7,91
K+ 7,62