Ions So42

solução foi supersaturada por um composto. Considere a seguinte reação: AgNO3 (aq) + KCl (aq) → AgCl (s) + KNO3 (aq) O cloreto de prata (AgCl) forma um sólido, observado como precipitado. Essa reação pode ser escrita com ênfase na dissociação de íons em uma solução composta: Ag+(aq) + NO3-(aq) + K+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s) + KNO3 (aq) Materiais e Reagentes 1. Tubos de ensaio 15 mL 10 unidades 2. Piceta 500 mL 1 unidade 3. Pipeta graduada 5 mL 1 unidade 4.…

iônica, podemos dizer, ainda que muito genericamente, como o produto de uma reação ácido-base (também conhecida como reação de neutralização). Uma solução com um sal dissolvido pode conduzir eletricidade devido à sua ionização, que faz com que os íons fiquem livres e funcionem como eletrólitos. Os sais podem ser classificados: Quanto à presença de oxigênio: Sais halóides: não possuem oxigênio. Exemplos: NaI, KBr Oxissais: possuem oxigênio. Exemplos: MgSO4, CaCO3…

aquosa (íons do sal): AaBb (s) [pic] aAb+(aq) + bBa-(aq) A este equilíbrio chama-se equilíbrio de solubilidade, e a constante de equilíbrio passa a ser chamada produto de solubilidade, Ks. O produto de solubilidade é igual ao produto das concentrações dos íons na solução saturada, elevadas aos coeficientes estequiométricos da reação do equilíbrio: Ks = [Ab+]a.[Ba-]b A constante de solubilidade só depende da temperatura. Efeito do íon comum: Em um equilíbrio…

|Provas recomendadas para identificação dos íons de sódio, potássio, amônio e magnésio - Grupo V |12 | |Provas recomendadas para identificação dos íons de sódio, potássio, amônio e magnésio em mistura – Grupo V |14 | |Identificação dos Íons de Bário, Estrôncio e Cálcio |15 | |Reconhecimento dos Íons de Bário, Estrôncio e Cálcio em mistura

2311Na Dependendo dos valores de Z e A, os átomos podem ser classificados em isótopos, isóbaros e isótonos. ÍONS Os átomos apresentam a capacidade de ganhar ou perder elétrons, formando novos sistemas, eletricamente carregados, denominados íons. Os átomos, ao ganharem ou perderem elétrons, originam dois tipos de íons: Íons positivos = cátions; Íons negativos = ânions. ÍONS POSITIVOS OU CÁTIONS Os cátions formam-se quando um átomo perde um ou mais elétrons,…

banho. Aprenda agora como classificar um sal se baseando na natureza de seus íons: Os sais podem se classificar em ácidos, básicos, neutros, mistos ou hidratados. O que irá determinar sua natureza é a forma como apresenta seus íons. Sal ácido: conhecido também como hidrogeno-sal, é formado por dois cátions e somente um ânion. Exemplo: NaHSO4 - mono-hidrogenossulfato de sódio Dissociação eletrolítica: Na+H+ SO42- Sal básico: ou hidróxi-sal, apresenta dois ânions e um…

uma solução diluída, para eliminar interações soluto-soluto. ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO (Hsol): Hsol = Hret + Hhid Hret: entalpia reticular do sólido. Energia necessária para formar íons gasosos a partir do sólido. Sempre > 0 • Hhid: entalpia de hidratação do sólido. Energia liberada quando os íons são hidratados. Sempre < 0 (para compostos iônicos e sólidos que formam ligação de “H” com a água) Hsol < 0 Dissolução exotérmica OBS: para gases Hsol < 0 pois…

amônio [(NH4)2CO3] na presença de quantidades moderadas de amônia ou íons amônio. Na tabela a seguir são representados os produtos de solubilidade de hidróxidos e de alguns sais alcalinos terrosos nos permitindo compreender a escolha dos reagentes na separação destes cátions. Ânions Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+ OH- 5,9x10-12 - - - CO32- 1,0x10-5 4,8x10-9 7,0x10-10 4,9x10-9 C2O42- 8,6x10-5 2,3x10-9 5,6x10-8 2,3x10-8 SO42- - 6,1x10-5 2,8x10-7 1,0x10-10 CrO42- - 7,1x10-4…

Capítulo 16 SOLUÇÕES AQUOSAS: SOLUBILIDADE E EQUILÍBRIO DOS ÍONS COMPLEXOS TÓPICOS GERAIS 16.1 A SOLUBILIDADE DE SÓLIDOS IÔNICOS O produto de solubilidade O efeito do íon-comum 16.2 REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO Prevendo a ocorrência de precipitação 16.3 EQUILÍBRIOS ENVOLVENDO ÍONS COMPLEXOS A dissociação de íons complexos Cálculos de dissociação de íons complexos Anfoterismo de hidróxidos compostos 16.4 EQUILÍBRIOS SIMULTÂNEOS A precipitação de sulfetos metálicos 182…

O sulfato de cobre está presente na solução em forma de Cu2+ e SO42- e o ferro do prego está em estado sólido. O potencial de redução do ferro é -0,44 V enquanto o do Cu2+ é + 0,34 V. Como o maior potencial de redução pertence ao cobre, ele vai reduzir, ou seja, receber elétrons para se tornar Cu(s), e esses elétrons virão do ferro que será o composto que oxidará na reação. Assim o ferro vira o íon Fe2+ e se junta com os íons SO42- formando FeSO4 e o cobre no estado sólido se deposita no prego,