quimica

Líquidos

PROPRIEDADES GERAIS DOS LÍQUIDOS:
 Viscosidade: resistência ao escoamento.
Sólidos > Líquidos > Gases
 Fluidez  forma depende do recipiente (volume  constante)
 Velocidade de Difusão: passagem de uma substância através de outra.
Sólidos < Líquidos < Gases
 Compressão:

Líquidos 0 (endotérmico)
Hsol < 0 (exotérmico)

OBS: Entalpia limite de dissolução: entalpia de formação de uma solução diluída, para eliminar interações soluto-soluto. ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO (Hsol):
Hsol = Hret + Hhid
Hret: entalpia reticular do sólido. Energia necessária para formar íons gasosos a partir do sólido.
Sempre > 0
• Hhid: entalpia de hidratação do sólido. Energia liberada quando os íons são hidratados.
Sempre < 0 (para compostos iônicos e sólidos que formam ligação de “H” com a água)

Hsol < 0
Dissolução exotérmica
OBS: para gases Hsol < 0 pois Hret ~ 0

Hsol > 0
Dissolução endotérmica

ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO (Hsol):
Hsol = Hret + Hhid

Exemplos
Li2SO4 (s)

2

2Li+ (g) + S042- (g)

Total

Li2SO4 (s)

2Li+ (aq) + S042- (aq)

KI (s)

2

K+ (g) + I- (g)

Total

KI (s)

Hhid: -2140 KJ.mol-1
Hsol:

2Li+ (aq) + S042- (aq)

-30 KJ.mol-1

OBS: para gases Hsol < 0 pois Hret ~ 0

Hsol < 0 Dissolução exotérmica

1

Hret : 2110 KJ.mol-1

2Li+ (g) + S042- (g)

1

Hret : 632 KJ.mol-1

K+ (g) + I- (g)

Hhid: -611 KJ.mol-1

K+ (aq) + I- (aq)

Hsol:

K+ (aq) + I- (aq)

21 KJ.mol-1

Hsol > 0 Dissolução endotérmica

Solução

H > 0

Solução + Calor

H < 0

Calor + Soluto + Solvente
Soluto + Solvente

Propriedades Coligativas:
“ Propriedade de uma solução que depende da concentração do soluto, e não da sua natureza.”
 Diminuição da pressão de vapor
Elevação da temperatura de ebulição
Diminuição da temperatura de congelamento
Pressão osmótica

Unidades de concentração importantes:
Fração molar (X)

nA
XA  n A  nB  nC  ...
Adimensional