Ions So42

solubilidade (Kps): equilíbrio entre o sólido e a sua solução saturada. CONSTANTE DO PRODUTO DE SOLUBILIDADE  A solubilidade do produto é igual ao produto da concentração dos íons envolvidos no equilíbrio, cada um elevado a potência de seu coeficiente na equação de equilíbrio. BaSO4(s) ↔ Ba2+(aq) + SO42-(aq) Kps = [Ba2+][SO42-] EXERCÍCIO  Que concentração de Ag+ , em mols por litro, deve estar presente no início da precipitação do AgCl de uma solução contendo 1.10-4 mols de Cl-…

desta massa, realiza-se o seguinte cálculo: Dados: * 20% (m/m) de ZnSO4 no fertilizante / 20 g ZnSO4 – 100 g de amostra * MM ZnSO4= 161,44 g mol-1 * MM SO42- = 96,046 g mol-1 * MM S = 32,065 g mol -1 * nZn = mZn / MMZn * nZn = 20 / 65,38 = 0,3059 mols de Zn * 1 mol de Zn – 1 mol de SO42- * 0,3059 mols de Zn – 0,3059 mols de SO42- - 0,3059 mols de S * 1 mol S ----------- 32,065 g * 0,3059 mols S -- x * 0,3059 mols S -- x * x = 9,81g de S em 100 g de amostra *…

é através de processos que podem ser utilizados para identificar produtos voláteis que são obtidos através do tratamento de ácidos, e outro é através de reações em solução[2]. O experimento realizado teve como objetivo a identificação dos ânions SO42-, SO32-, NO3-, I-, BO2-, CO32- e PO43- através de tratamento com ácido e de reações de precipitação. Materiais e métodos Os materiais e métodos utilizados estão de acordo com o que foi descrito no roteiro do experimento. Resultados…

Exemplo 1: H2S → H+ + HS- HS- → H+ + S2- Desta forma, teremos: H2S | HS- | S2- | Ácido sulfídrico | (Mono)Hidrogeno sulfetoSulfeto (mono)ácidoBissulfeto | Sulfeto | Exemplo 2: H2SO4 → H+ + HSO4- HSO4- → H+ + SO42- Desta forma, teremos: H2SO4 | HSO4- | SO42- | Ácido sulfúrico | (Mono)Hidrogeno sulfatoSulfato (mono)ácidoBissulfato | Sulfato | Exemplo 3: H3PO4 → H+ + H2PO4- H2PO4- → H+ + HPO42- HPO42- → H+ + PO43- Desta forma, teremos: H3PO4 | H2PO4- | HPO42- (*)

RESUMINDO FICAMOS COM: Onde: C = cátion proveniente da base A = ânion proveniente do ácido CX+ AY- X+ Y- (C )Y(A )X CYAX NOME 2+ Fe SO4-2 2+ Fe SO42- FeSO4 Sulfato de Ferro-II (ferroso) 3+ Fe PO43- 2+ Fe PO43- 3+ Fe SO42- 2+ Ca P2O74- 2+ Ca HCO3- EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO Exemplo 01 Complete a tabela abaixo de acordo com o modelo sugerido:

P4H2 (dica: o nox do “P” no P4H2 é “0,5-”) 3. Em uma equação iônica a soma das cargas dos íons presentes nos reagentes devem ser iguais a soma das cargas dos íons presentes nos produtos.Termine o balanceamento da equação abaixo: 2MnO41- + 10 I1- + H3O+ Mn2+ + I2 + H2O 4. faça o balanceamento das equações iônicas abaixo: a) Cr3+ + MnO2 + OH1CrO42- + Mn2+ + H2O 2+ b) MnO4 + SO3 + H3O SO42- + Mn2+ + H2O GABARITO: 1) a) 3Cl2 + 10 HNO3 6 HClO3 + 10 NO + 2H2O I)…

Cr3+, Fe3+, Mn2+). 8 5.3 Identificação dos Cátions (Ba2+, Sr2+, Ca2+). 9 5.4 Identificação de Ânions (SO42-, CO32-, HPO42- , CrO42-, C2O4 2-). 10 5.5 - Teste da Chama 11 7 CONCLUSÃO 13 REFERÊNCIAS 14 1 INTRODUÇÃO A elaboração deste relatório provém de estudos teóricos relacionados com prática experimental, acerca dos ensaios utilizados para identificação de íons: cátions e ânions, utilizando reações por via úmida e via seca. 2 OBJETIVOS Realizar

soluções (dos reagentes e da amostra) 3. Precipitação 4. Sedimentação O método baseia-se na precipitação BaSO4 mediante adição lenta de uma solução diluída de cloreto de bário à solução contendo o sulfato. A determinação está baseada na reação: SO42- + Ba2+ BaSO4(s) A precipitação é efetuada em solução levemente acidificada com HCl e a quente. O precipitado é filtrado, lavado com água, calcinado ao rubro e pesado como BaSO4. O sulfato de bário apresenta tendência acentuada…

= 1 (para o Hidrogênio) Número de Oxidação = -1 / Valência = 2 (para o Oxigênio) Principais Metais que Variam de Número de Oxidação Cu e Hg = +1 e +2 Au = +1 e +3 Fe, Ni e Co = +2 e +3 Sn, Pb e Pt = +2 e +4 Número de Oxidação dos Íons Nos íons, a soma algébrica dos números de oxidação será sempre igual à carga do íon, ou seja, para os compostos iônicos, o "NOX" representa a própria carga que o íon adquire ao realizar a ligação iônica. Por exemplo, o cloreto de sódio é um…

destas os íons expectadores, para que saibamos disto é necessário antes consultarmos a tabela de solubilidade e a partir daí escrever as reações. 1 - Introdução • As reações iônicas são eficientes e rápidas, dependem basicamente da colisão entre íons. 2. Propriedades gerais das soluções aquosas Propriedades eletrolíticas • As soluções aquosas - em água - têm o potencial de conduzir eletricidade. • A habilidade da solução em ser um bom condutor depende do número do seu número de…