aula reacoes e equacoes ionicas modo de compatibilidade

Princípios de Análise Qualitativa
Unidade I – Reações e Equações
Iônicas

1 - Introdução
• Reação Química. Uma mudança química na qual uma substância responde à presença de outra (reagentes), à mudança de temperatura ou à alguma outra influência, formando novas substâncias (produtos).
•
As reações químicas em soluções aquosas podem ser tanto com espécies neutras (reações moleculares) e espécies iônicas.
•
As reações moleculares são lentas e a conversão em reagentes em produtos é bem menor que do que
100%.
•

• As equações químicas representam as reações químicas, esta representação deve se aproximar o mais fielmente possível da verdadeira reação que se processa, necessitamos, portanto da reação iônica essencial, ou seja, a reação que realmente ocorre retirando destas os íons expectadores, para que saibamos disto é necessário antes consultarmos a tabela de solubilidade e a partir daí escrever as reações. 1 - Introdução
• As reações iônicas são eficientes e rápidas, dependem basicamente da colisão entre íons.

2. Propriedades gerais das soluções aquosas
Propriedades eletrolíticas

• As soluções aquosas - em água - têm o potencial de conduzir eletricidade.
• A habilidade da solução em ser um bom condutor depende do número do seu número de íons.
• Há três tipos de solução:
• eletrólitos fortes,
• eletrólitos fracos e
• não-eletrólitos.

2. Propriedades gerais das soluções aquosas
• Eletrólito forte:
• Ex: ácido – HCl; base – NaOH; sal – NaCl
• Eletrólito fraco:
• Ex: ácido – CH3COOH; base – NH4OH; sal –
HgCl2

2. Propriedades gerais das soluções aquosas

2. Propriedades gerais das soluções aquosas

Compostos iônicos em água
• Os íons se dissociam em água.
• Em solução, cada íon é rodeado por moléculas de água.
• O transporte de íons através da solução provoca o fluxo de corrente.

2. Propriedades gerais das soluções aquosas
Compostos moleculares em água
• Compostos moleculares em água, por exemplo, o CH3OH, não formam íons.
• Se não existem íons em solução,