Cálculo Estequiométrico

QUÍMICA
Prof. Borges
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO PARA ENEM
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES PELO MÉTODO DA OXIRREDUÇÃO(REDOX)
1. Considere a equação abaixo e responda as perguntas para cada uma delas:
I) Qual o agente oxidante?
II) Qual o agente redutor ?
III) Qual a soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação?
IV) Qual o no de elétrons transferidos na equação balanceada?
a)
b)
c)
d)

Cl2 + HNO3
HClO3 + NO + H2O
H3AsO4 + H2SO4 + NO (dica: o nox do “S” no As2S5 é “2 -”)
As2S5 + HNO3 + H2O
KMnO4 + HI
KI + MnI2 + I2 + H2O (dica: o nox do “I” no MnI2 é “1 -”)
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4
K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O (dica: o nox do “Mn” no MnSO4 é “2+”)

2. Em reações de auto redox, ou desproporcionamento, fica mais fácil balancear quando se calcula os deltas usando apenas os produtos da reação, mesmo que esses possuam uma menor atomicidade.
Faça o balanceamento para as equações abaixo:
a) Br2 + NaOH
NaBrO3 + NaBr + H2O
b) P2H4
PH3 + P4H2 (dica: o nox do “P” no P4H2 é “0,5-”)
3. Em uma equação iônica a soma das cargas dos íons presentes nos reagentes devem ser iguais a soma das cargas dos íons presentes nos produtos.Termine o balanceamento da equação abaixo:
2MnO41- + 10 I1- + H3O+

Mn2+ + I2

+

H2O

4. faça o balanceamento das equações iônicas abaixo:
a) Cr3+ + MnO2 + OH1CrO42- + Mn2+ + H2O
2+
b) MnO4 + SO3 + H3O
SO42- + Mn2+ + H2O
GABARITO:
1)
a) 3Cl2 + 10 HNO3

6 HClO3 + 10 NO + 2H2O

I) agente oxidante: HNO3
II) agente redutor: Cl2
III) soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação: 31
IV) no de elétrons transferidos na equação balanceada: 30 elétrons
b) 3 As2S5 + 40 HNO3 + 4 H2O

6 H3AsO4 + 15 H2SO4 + 40 NO

I) agente oxidante: HNO3
II) agente redutor: As2S5
III) soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação: 108
IV) no de elétrons transferidos na equação balanceada: 120 elétrons
c) 2 KMnO4 + 16 HI

2 KI + 2 MnI2 + 5 I2 + 8 H2O

I) agente oxidante: KMnO4
II)