Inorgânica

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS DA TERRA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL II

RELATÓRIO EXPERIMENTAL

Natal/RN

ANDRESSA CLARA DE SOUZA

DIÓGENES MENDES ARAÚJO

GIORGIONE GUERRA CABRAL

HUGO RAFAEL CARVALHO

JOÃO PAULO FÉLIX DA SILVA

TIAGO BARBOSA SOTERO

RELATÓRIO EXPERIMENTAL

O referente trabalho tem como objetivo explanar a resolução de questões com uma visão de pesquisa discussões sobre suas devidas aplicações.

Docente: Vanusa da Silva Oliveira Ruiz.

Natal/RN
Junho-2011

Questionário

1- Referindo-se à parte III, explique as sucessivas mudanças de cor verificada, em termos da estrutura do íon que contém cobre. Resposta: As variações de cores do íon cobre foram causadas por efeitos eletrônicos dos compostos, o complexo tem coloração azul escuro e o sal duplo azul claro. As moléculas de água solvata os dois compostos, mas elas podem no decorrer do processo passar a ocupar a esfera de coordenação do metal, se isso for um processo espontâneo. A saída da amônia do sal complexo, e todos esses processos provocam variações eletrônicas no composto resultando em reações de oxi-redução e mudança de coloração.

2- Quais são as espécies iônicas presentes quando o sal duplo sulfato de cobre e amônio se dissolve em água? Resposta: Os íons do sal duplo presente em solução serão os íons NH4+, Cu2+ e SO42-.

3- Quais são as espécies iônicas presentes quando o sal complexo sulfato de tetraamincobre (II) se dissolve numa pequena quantidadede água? Dê uma explicação plausível para as transformações que tiveram lugar quando se juntou mais água. Resposta: Cu(NH3)42+ e SO42-. Ao adicionar mais água na solução, é possível que saia uma das moléculas de amônia ligadas ao complexo e a água entre na esfera de coordenação

4- Dê uma explicação para as