Inorgânica

IFRJ- Química Inorgânica
Prof. Leonardo
Lista de exercícios sobre ligações covalentes – TOM
1) Sobre o íon H2+, forneça a configuração eletrônica em termos de orbitais moleculares, calcule a ordem de ligação e comparando com as espécies a seguir, justifique onde a ligação é mais forte. Espécies: H2, H2- ou H2+.
2) Respondas as questões abaixo sobre o íon B2+:
a) Forneça a configuração eletrônica em termos de orbitais moleculares;
b) Calcule a ordem de ligação e explique se a ligação é mais forte no B2, B2- ou
B2+;
c) Apresente o comportamento magnético de cada espécie;
d) Considerando a definição de energia de ionização, explique se a EI do B 2 é maior, menor ou igual a de um átomo de boro.
3) Analise os diagramas de OMs para as moléculas de CO e HF, interprete-os em termos de localização dos OMLs, OMNLs, OMALs, HOMO e LUMO, calcule as ordens de ligação e explique porque o elemento mais eletronegativo colabora mais para a formação dos OMLs.
4) Faça o que se pede:
a) O diagrama de OMs para o óxido nítrico (NO) segue a mesma ordem de energia que o do CO. Esquematize o diagrama do NO.
b) Agora, esquematize o diagrama do N2.
c) Calcule a ordem de ligação de ambas as espécies.
d) Considerando ambos os diagramas, explique por que sais do íon NO+ são estáveis, fato que não seria muito razoável para o íon N2+.
5) As entalpias de ganho de elétrons (que é o oposto da afinidade eletrônica.
Lembra da aula?rs) do óxido nítrico (NO) e do gás oxigênio são, respectivamente, -87,9 kJ.mol-1 e -41,8 kJ.mol-1 e são bem mais baixas que as dos gases CN e C2, que são, respectivamente, -368,1 kJ.mol-1 e -299,2 kJ.mol-1.
Justifique as diferenças de acordo com a TOM. Dica: esquematize o diagrama de
OMs das espécies e faça sua análise. Para a espécie CN, considere a mesma ordem de energia que para o NO.
6) Considerando os elementos do segundo período, explique por que para as espécies diatômicas de alguns deles a energia dos orbitais 2πu antecede a do 2σg.