Reações aquosas

Introdução à reações em solução aquosa
Soluções • Solução – é uma mistura homogênea na qual dois ou mais componentes se misturam livremente. Observa-se apenas 1 fase.

• Solvente – É o componente presente em maior quantidade. • Soluto – É a substância dissolvida no solvente, está em menor quantidade. A solução tem o nome do seu soluto.

• Concentração – É uma razão entre o soluto e o solvente descrevendo a composição da mistura

Introdução à reações em solução aquosa
Solubilidade • Solubilidade – É a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em uma determinada quantidade de solvente para uma certa temperatura (normalmente g soluto / 100 g do solvente ou mol soluto / L solução).

• Insaturada – contém menos soluto do que a solubilidade permite. • Saturada – Contém a quantidade máxima de soluto para uma determinada quantidade de solvente a certa temperatura.

• Supersaturada – Contém mais soluto do que a solubilidade prevê. Introdução à reações em solução aquosa
A solubilidade do NaCl é 36,5 g / 100 g água a 30 ºC. Se 12,5 g são dissolvidos em 38,5 g de água a essa

temperatura, a solução será:
A. saturada

B. insaturada
C. supersaturada D. Nenhuma das anteriores

Prepararam-se duas soluções, I e II, através da adição de 5,0 g de cloreto de sódio(NaCl) e 5,0 g de sacarose(C12H22O11)respectivamente, a 10 g de água e a 20°C,em cada recipiente. Considerando que as solubilidades (g do soluto/100 g de H2O) do NaCl e da C12H22O11 são36 e 203,9, respectivamente, em relação às soluções I e II, pode-se afirmar que: a)a solução I é saturada e todo o soluto adicionado se dissolveu.

b)a solução II é insaturada e todo o açúcar adicionado se dissolveu.
c)ambas são saturadas e nem todo o soluto adicionado se dissolveu. d)ambas são instauradas e todo o soluto adicionado se dissolveu

Introdução à reações em solução aquosa
Soluções supersaturadas são instáveis
• A maioria dos solutos sólidos é mais solúvel a temperaturas mais