Teoria de bronsted

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO 4
2. DEFINIÇÃO 4
2.1 Ácido: 4
2.2 Base: 4
3 DESENVOLVIMENTO 5
3.1 Auto-ionização da água, ácido acético e amônia. 5
3.2 Forças de Ácidos e Bases 6
3.3 Conceito de Brønsted-Lowry 7
3.4 Conceito de Lewis 7
3.4.1 Ácidos de Lewis 8
3.4.2 Bases de Lewis 8
4 SOLUBILIDADE 9
4.1 Para bases: 9
4.2 Para ácidos: 9
5 CONCLUSAO 10
6 BIBLIOGRAFIA 11

INTRODUÇÃO
Os conceitos de ácido e base, em termos de íons hidrônio e hidróxido em água, é muito limitada, porque restringe a discussão do fenômeno ácido-base apenas a soluções aquosas.

DEFINIÇÃO 2.1 Ácido: * é toda a espécie química capaz de doar um próton (íon H+) a uma outra substância.

2.2 Base: * é definida como uma substância capaz de aceitar um próton (íon H+) de um ácido.
De uma maneira mais simples, ácido é um doador de próton e a base é um receptor de próton. Na reação acima, o HCl está atuando como ácido, porque está doando um próton para a molécula de água. A água, por outro lado, está se comportando como base, por aceitar o próton do ácido. A reação inversa também é uma reação de Brönsted-Lowry, com o íon hidrônio (H3O+) funcionando como ácido, por doar seu próton, e com o Cl- atuando como base, por aceitá-lo. Ocorre um equilíbrio, onde temos dois ácidos e duas bases, um de cada, em ambos os lados da equação. As espécies que estão relacionadas são denominadas de pares conjugados.

Nesse caso a água funciona como um ácido, por doar próton a uma molécula de amônia (NH3), que, por sua vez, atua como base. Na reação inversa, o NH4+ é o ácido e OH- é a base. Os pares conjugados são: NH3 e NH4+ mais H2O e OH-.

Examinando a água, nos dois exemplo, notamos que no primeiro caso ela funcionou como base e, no outro, como ácido. Tal espécie que pode atuar de ambas as formas, dependendo das condições, é denominada anfiprótica ou anfótera. A água não é a única espécie a se comportar dessa forma.

2 DESENVOLVIMENTO