Teorias ácidos e bases

Trabalho de Química

Assunto: Pesquisa sobre as teorias ácido e base de Arrhenius, de Brönsted-Lowry e de Lewis.

Caicó-RN
Março/2014

Teoria de Arrhenius:
Baseado em seus experimentos com condutividade elétrica em meio aquoso, o químico, físico e matemático sueco Svante August Arrhenius (1859-1927) propôs, em 1884, os seguintes conceitos para definir ácidos e bases:
*Ácidos são compostos em solução aquosa que ionizam, produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+) ou, mais corretamente, H3O+, denominado íon hidrônio ou hidroxônio.
Assim, genericamente, temos:
H+ + H2O → H3O+
Exemplos:
HCl + H2O → H3O++ Cl-
HNO3+ H2O → H3O+ + NO3-
H2SO4+ 2H2O → 2H3O+ + SO42-
*Bases ou hidróxidos são compostos que, por dissociação iônica, liberam, como íon negativo, apenas o ânion hidróxido (OH-), também chamado de hidroxila ou oxidrila.
Exemplos:
NaOH → Na + + OH-
Ca(OH)2 →Ca2+ + 2 OH-

Teoria de Brönsted-Lowry:
De forma independente, o dinamarquês Johannes Nicolaus Brönsted (1879-1947) e o inglês Thomas Martin Lowry (1874-1936), propuseram no mesmo ano outra teoria ácido-base conhecida como Teoria Brönsted-Lowry, que diz o seguinte:
*Ácido é a espécie química que doa prótons. Já uma base é o receptor de prótons.
Neste caso, considera-se como próton o íon hidrogênio. Isto é visto na reação a seguir, onde o ácido cianídrico doa um próton para a água, que atua, portanto, como base:
HCN + H2O → CN- + H3O+

Essa reação é reversível, sendo que o íon hidrônio (H3O+) pode doar um próton para o íon CN-. Desta forma, o íon hidrônio (H3O+) atua como ácido e o CN- como base.
CN- + H3O+→ HCN + H2O
Teoria de Lewis:
Esta teoria foi criada pelo químico americano Gilbert Newton Lewis (1875-1946) e diz o seguinte:
*Um ácido de Lewis é um receptor de um par de elétrons e uma base de Lewis é uma doadora de um par de elétrons.
Essa teoria introduz um conceito novo, é mais abrangente, mas não invalida a teoria de