Determinação de ionização e a dissociação de ácidos e bases

Métodos Experimentais de Laboratório Experiência 05: Determinação de ionização e a dissociação de ácidos e bases. Realizada em 18 de setembro e 25 de setembro de 2013. Técnico em Química Aluno(a) Joice Freitas Professor: Addans 1. OBJETIVO Determinar a ionização e dissociação dos ácidos e bases. 2. INTRODUÇÃO De acordo com Arrhenius, substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa sofrem ionização liberando íons H+. Estes íons por sua vez reagem com a água formando o íon H3O+ também chamado de Hidrônio. Substâncias ácidas são consideradas perigosas pelo fato de terem a propriedade de destruir estruturas moleculares assim como dissolver matéria orgânica com muita facilidade dependendo da força e da concentração do ácido. Ainda conforme Arrhenius, substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa liberam o íon OH- chamado hidroxila. Substâncias básicas também são consideradas perigosas assim como os ácidos e requerem cuidados tais como o uso dos mesmos equipamentos de proteção e evitar contato com partes do corpo. Ao contrário dos ácidos , as bases liberam hidroxilas OH- que são responsáveis pela redução das outras espécies químicas que estão em contato. Assim como os ácidos são classificados em fortes ou fracos, as bases também podem ser classificadas em bases fortes ou fracas. Esta classificação é análoga aos ácidos , pois uma base forte é aquela que possui uma constante d. Por…

ião responsável pelo carácter químico ligeiramente ácido desta água? HCO3- - 36,0 mg Cl- - 7,0 mg NO3- - 3,0 mg Na+ - 15,0 mg Ca2+ - 3,0 mg Acidificação natural e artificial provocada pelo dióxido de carbono  A acidez natural da água da chuva e a acidez artificial da água gaseificada devem-se à dissolução do dióxido de carbono em água, traduzida pelas seguintes equações: CO2(g) ⇌ CO2(aq) CO2(g) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq) A última reacção é imediatamente acompanhada pela protólise…

para ácidos (Ka) ou constante de ionização para ácidos (Ka). b) Constante de equilíbrio iônico para base (Kb) ou constante de dissociação para base (Kb). c) Constante de equilíbrio iônico para água ou produto iônico da água (Kw). d) Constante de hidrólise (Kh). Observação – Não se define equilíbrio iônico para compostos tipicamente iônicos, ou seja, bases fortes e sais solúveis provenientes de reações de ácido forte com base forte, pois sua dissociação é considerada 100% e, portanto,…

Reacções ácido-base Acidificação artificial e natural provocada pelo CO2 # CO2 (g) + H 2O(l) " HCO3 (aq) + H + (aq) •CO2, é um gás muito solúvel em água. ! • O pH da água da chuva vai diminuir quando entra em contacto com o CO2 atmosférico. • A bebida com gás também é mais ácida devido á adição artificial de CO2 sob pressão. • No vinho, cervejas, ... o gás CO2 é devido à fermentação de leveduras. Quanto > [CO2 ] mais o equilíbrio se desloca no sentido directo …

Dissociação em química e bioquímica, é o processo em que compostos iônicos têm seus íons separados. Estes íons podem voltar a recombinar-se para dar origem ao composto original. Esse processo ocorre apenas com compostos que apresentem ligações iônicas. Este conceito é frequentemente confundido com ionização. A dissociação ocorre principalmente com bases e sais, como se vê nos exemplos a seguir: Ca(OH)2(aq) → Ca2+(aq) + 2 OH-(aq) NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) KBr(s) + (eletrólise ígnea) →…

dos ácidos e das bases/Constante de dissociação (Ka) PAGEREF _Toc402451324 \h 6DISSOCIAÇÃO DE ÁCIDOS E CONSTANTE DE EQUILÍBRIO PAGEREF _Toc402451325 \h 7Constante de dissociação das bases PAGEREF _Toc402451326 \h 8Lei da Diluição de Ostwald PAGEREF _Toc402451327 \h 9O PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA E O pH de soluções aquosas PAGEREF _Toc402451328 \h 10Determinação do pH PAGEREF _Toc402451329 \h 11Soluções de ácidos fracos e bases fracas PAGEREF _Toc402451330 \h 12HIDRÓLISE DE SAIS PAGEREF…

UNIVERSIDADE TECNOLOGICA FEDERAL DO PARANÁ DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA DETERMINALÇAI DE pH, GRAU DE IONIZAÇÃO E CONDUVITIDADE DE ÁCIDOS REALIZADA EM: 01/09/2011 PONTA GROSSA 2011 1. INTRODUÇÃO: 1.1 POTENCIAL HIDROGENIÔNICO (pH): Consiste em um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. As substancias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH, sendo que este é determinado…

Conteúdo: Ácidos e Bases Iniciaremos nosso estudo pela divisão dos compostos químicos propostos por Arrhenius e que está baseada na condução de corrente elétrica das substâncias. ELETRÓLITOS E NÃO ELETRÓLITOS Arrhenius desenvolveu a Teoria dos Eletrólitos, que não foi bem aceita pelos químicos da época...porém, após anos de luta para mostrar validade de seu trabalho, recebeu, em 1903, o Prêmio Nobel de Química pelo “Desenvolvimento da Teoria de Dissociação Eletrolítica”.…

CONCEITOS DE ACIDO, BASE E SAIS ÁCIDO: Em solução aquosa sofre ionização, liberando cátions + BASE: Em solução aquosa sofre dissociação, liberando anion – SAL : Em solução aquosa sofre dissociação, liberando cátion e anion ÁCIDO HA + H2O »»»»»»» A- + H3O BASE BOH + H2O »»»»»»»» B + + OH- SAL CaAn + H2O »»»»»»»» Ca+ + An- IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO IONIZAÇÃO : é o processo de…

Capítulo V Equilíbrio Ácido-Base Ácidos e Bases de Arrhenius Um ácido é uma substância que quando dissolvida em água libera íons hidrogênio, H+. Uma base é uma substância que, quando dissolvida em água (ou reagindo com água), origina íons OH-. HCl (aq)  H+ (aq) + Cl- (aq) NaOH (aq)  Na+ (aq) + OH- (aq) As definições de Arrhenius são limitadas pois aplicam-se apenas a soluções aquosas Ácidos e Bases de Brönsted-Lowry Um ácido é um doador de prótons H+ e uma base…