Determinação de ionização e a dissociação de ácidos e bases

Métodos Experimentais de Laboratório

Experiência 05: Determinação de ionização e a dissociação de ácidos e bases.

Realizada em 18 de setembro e 25 de setembro de 2013.

Técnico em Química

Aluno(a)

Joice Freitas

Professor:
Addans

1. OBJETIVO

Determinar a ionização e dissociação dos ácidos e bases.

2. INTRODUÇÃO

De acordo com Arrhenius, substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa sofrem ionização liberando íons H+. Estes íons por sua vez reagem com a água formando o íon H3O+ também chamado de Hidrônio. Substâncias ácidas são consideradas perigosas pelo fato de terem a propriedade de destruir estruturas moleculares assim como dissolver matéria orgânica com muita facilidade dependendo da força e da concentração do ácido. Ainda conforme Arrhenius, substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa liberam o íon OH- chamado hidroxila. Substâncias básicas também são consideradas perigosas assim como os ácidos e requerem cuidados tais como o uso dos mesmos equipamentos de proteção e evitar contato com partes do corpo. Ao contrário dos ácidos , as bases liberam hidroxilas OH- que são responsáveis pela redução das outras espécies químicas que estão em contato. Assim como os ácidos são classificados em fortes ou fracos, as bases também podem ser classificadas em bases fortes ou fracas. Esta classificação é análoga aos ácidos , pois uma base forte é aquela que possui uma constante d. Por conveniência, a concentração do íon Hidrogênio é expressa sempre na forma de pH. Este termo foi introduzido por um químico dinamarquês chamado Sorensen em 1909. A letra "p" significa potenz , palavra do vocabulário alemão que significa potência. A relação entre a concentração de íons Hidrogênio e o valor pH é definido pela equação : pH = - log[H+]
Da mesma forma podemos utilizar essa terminologia para caracterizar a concentração de íons OH- em uma solução básica: pOH = - log[OH-]
Ou uma