Planejamento

PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
Vamos imaginar que um líquido se encontre em um recipiente fechado e que entre o líquido e a tampa do recipiente tenhamos vácuo. Inicialmente o líquido evapora rapidamente e, depois esta evaporação vai diminuindo, até ficar constante. Isto ocorre porque os vapores formados começam a sofrer uma condensação, entrando em equilíbrio dinâmico com a evaporação.A pressão que o vapor exerce no equilíbrio líquido-vapor denomina-se de pressão máxima de vapor.

INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA
A temperatura influencia na pressão máxima de vapor de um líquido. Como a formação dos vapores é um fenômeno endotérmico, um aumento de temperatura favorece a sua formação, aumentando, assim, a pressão máxima dos vapores.

INFLUÊNCIA DA NATUREZA DO LÍQUIDO
A volatilidade de um líquido está ligada diretamente à atração entre suas moléculas. Assim, quanto mais fracas forem as ligações intermoleculares, mais fácil será a evaporação e, portanto, maior será a pressão máxima de vapor do líquido
Como o etanol é mais volátil que a água, sua pressão máxima de vapor será também maior, na mesma temperatura. É importante saber que a pressão máxima de vapor de um líquido não depende da quantidade do líquido.

A EBULIÇÃO DE UM LÍQUIDO
Quando um líquido está sendo aquecido, algumas moléculas colidem violentamente entre si e tornam-se livres. Com isso, forma-se porções de vapores no interior da massa líquida, constituindo desta forma as bolhas. Estas bolhas não sobem à superfície imediatamente, isto só ocorre quando a pressão dentro da bolha igualase à pressão externa. A esse fenômeno damos o nome de EBULIÇÃO. A influencia da pressao externa na temperatura de ebulição

quanto maior a pressao (em locais de baixa altitude) maior é a temperatura de ebuliçao e de fusão da água, pois essa força diminui as mobilidades das moleculas, necessitandode uma maior temperatura para mudar de estado fisico. quanto menor a pressao (em locais de alta altitude) menor é a