relatório de equilíbrio de ácido base

Objetivos

Familiarizar o aluno com um preceito fundamental da química que é o Equilíbrio Químico, através de conceitos e propriedades de ácidos e bases.

Introdução: Para a realização desta prática é necessário conhecer alguns conceitos:

Ácidos e bases fortes:
Chama-se ácido forte o ácido que se dissocia completamente em solução a temperatura e pressão constantes. Nessas condições, a concentração de um ácido forte é igual à concentração de íons de hidrogênio (Hidrônio ou H3O+).
Base forte é base cuja constante de dissociação é elevada, aumentando com maior intensidade a concentração de OH- quando adicionada a uma solução aquosa.

Ácidos e bases fracas:
Um ácido fraco é um ácido que não ioniza significativamente numa solução; ou seja, se o ácido, representado pela fórmula geral HA, quando dissolvido numa solução aquosa ainda restará uma quantidade significativa de HA não dissociado.
Base fraca é uma substância cuja constante de dissociação é pequena, diminuindo em menor intensidade a concentração de OH- quando adicionada a uma solução líquida.

Molaridade (M):
Molaridade ou concentração molar ou concentração em mol/L ou concentração em quantidade de matéria é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).

Produto iônico da água:
Para reacções em água (ou soluções aquosas diluídas), a molaridade (uma unidade de concentração) da água é praticamente constante e é omitida da expressão da constante de acidez por convenção. A constante de equilíbrio resultante é chamada de constante de ionização, constante de dissociação, ouconstante de auto-ionização, ou ainda produto iónico da água, simbolizado por Kw.

Constante de dissociação:
Constante de dissociação pode ser definida como um valor que expressa a relação entre as concentrações dos eletrólitos dissociados em meio aquoso, ou mais precisamente aplicando a lei da ação das massas podemos afirmar que é o