quimica

QUÍMICA

EXERCÍCIOS
1. Identifique cada uma das substâncias seguintes como ácidos ou bases:
a) NH3

g) HCOOH

b) H2SO4

h) NH4+

c) HF

i) H3PO4

d) HI

j) NO2-

e) Ba(OH)2

k) HCO3-

f) LiOH

2. Acerte as seguintes equações e escreva as correspondentes equações iónicas e iónicas efetivas: a)
b)
c)
d)
e)

3. A tabela indica os valores das constantes de dissociação de alguns ácidos e bases, a 25ºC.
Espécie

Reação dissociação

Constante de dissociação

Nicotina

C10H14N2 + H2O  C10H14N2H

+

-

+ OH

7,7 x 10-7

NaOH

NaOH  Na+ + OH-

5,1 x 10-2

CH3COOH

CH3COOH  H+ + CH3COO-

1,8 x 10-5

HClO

HClO + H2O  H3O+ + ClO-

3,2 x 10-8

Metilamina

CH3NH2 + H2O  CH3NH3+ + OH-

4,4 x 10-4

H2SO4

H2SO4 + H2O  H3O+ + HSO4-

1,2 x 10-2

Com base na tabela assinale como verdadeiro (V) ou falso (F) as seguintes afirmações:
Ficha 4 – Equilíbrio Ácido-Base

1

Ana Oliveira
Escola de Artes, Engenharias e Aeronáutica
Licenciatura em Ciências Aeronáuticas

QUÍMICA

a) Segundo Arrhenius a Nicotina é um ácido.
b) CH3COOH é mais fraco que HClO.
c) A ordem decrescente, em termos de força, das bases é NaOH, Metilamina e Nicotina.
d) É mais fácil dissociar o H2SO4 do que o HClO.
e) O ácido conjugado do NaOH é forte.

4. Escreva as reações de dissociação do ácido poliprótico H2C2O4.
Identifique os pares conjugados ácido-base para cada uma das reações de dissociação.

5. Preparou-se uma solução dissolvendo 18,4 g de HCl em 662 mL de água. Calcule o pH da solução. 6. O pOH de uma solução de uma base forte é 1,88 a 25ºC. Calcule a concentração da base se: a) a base for KOH
b) a base for Ba(OH)2

7. Qual a molaridade inicial de uma solução de ácido fórmico (HCOOH) cujo pH é 3,26 no equilíbrio? 8. Dissolveram-se 0,0560 g de ácido acético em água até perfazer 50,0 mL. Calcule:
a) As concentrações de H+, CH3COO– e CH3COOH no equilíbrio.
b) A % de ionização do ácido.