Lista 4 DONE CORA UFRJ

QUESTÃO 1
Para efeito de reação, o primeiro passo é calcular a concentração das espécies.
Desprezando a variação de volume, a concentração de ácido acético imediatamente após a adição de NaOH permanece a mesma 0,100 mol.L -1.
A concentração de NaOH é expressa fazendo:

Então, segue a reação entre ácido e base na qual se observa excesso de HAc.
HAc + NaOH ⇌ NaAc + H2O

Início
Reação
Final

HAc
0,1
-0,02
0,08

NaOH
0,02
-0,02
0

NaAc
0
+0,02
0,02

H2O
-+0,02
--

Na tabela, vemos que após a reação ainda sobram 0,08 mol.L -1 de ácido acético na solução. Esse ácido se ioniza afetando o pH.
HAc ⇌ H+ + Ac-

Início
Reação
Final

HAc
0,08
0,08 -

H+
0
+

Ac0,02
+
0,02 +

Substituindo os valores acima na expressão da constante K a , temos:

Com Ka = 1,75 x 10-5,

Aplicando a expressão do logaritmo,

QUESTÃO 2
Começamos calculando as novas concentrações das espécies imediatamente após a mistura. Agora, a reação propriamente dita. As concentrações acima apontam o NH 3 como a espécie em excesso.
HCl + NH3 ⇌ NH4Cl
HCl
Início
Reação
Final

NH3

NH4Cl
0

0

A amônia remanescente devida ao excesso se dissocia gerando OH- e afetando o pH.
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OHNH3
Início
Reação
Final

-

H2O
---

NH4+
+

OH0
+

Atribuindo os resultados à expressão de Kb, ficamos com

Tomando Kb = 1,81 x 10-5

Se

= [OH-], aplicamos a expressão do logaritmo para encontrar pOH:

Se a 25oC, Kw = 1,0 x 10-14, então pH = 14 – pOH

QUESTÃO 3
A) Sem que seja necessário fazer contas, salta aos olhos que nesse caso não há excesso de base ou ácido. Nesse caso o pH sofrerá efeito da hidrólise.
Vamos aos cálculos das concentrações imediatamente após a mistura:

Nesse ponto, a reação se dá inicialmente pelo consumo total das duas espécies.
HAc + NaOH ⇌ NaAc + H2O
HAc
Início
Reação
Final

NaOH

0

NaAc

0

H2O
---

O passo seguinte consiste na hidrólise do ânion acetato formado. Por