Iodometria Procedimento

instável. Ela reage com o oxigênio do ar, com a luz e até mesmo com a água. A iodometria é o método indireto de titulações de iodo. Consiste na titulação do iodo gerado numa reação. A iodometria fundamenta-se na reação reversível de oxidação-redução representada por:2+2e2I– O iodeto é oxidado a iodo e posteriormente este é titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (Na2S2O3.5H2O). O indicador usado na iodometria é uma suspensão de amido que em presença de iodo adquire uma…

2578 Curso: Técnico de Analise Laboratorial Professora: Marta Duque 2012/2013 Índice Resumo 1 Introdução 2 Ácido ascórbico 3 Procedimento Experimental 4 Procedimento da análise A- Pastilhas de Vitamina C 4 Titulação 4 Cálculos 5 Discussão de Resultados 7 Procedimento da análise B- Sumo de fruta fresca 8 Discussão de Resultados 8 Procedimento da análise C- Amostra de Limão 8 Riscos/Segurança 9 Ácido ascórbico: Medidas de Segurança 9 Ácido Sulfúrico:…

Química Analítica Relatório Determinação do ião cobre por iodometria Índice 1. Fundamentos……………….……….………………………………………….3 1.1. Introdução teórica…………………………………………….…………….3 1.2.Objetivo………………………………………………………………….………..4 2. Parte experimental…………………………………………………..…………5 2.1. Procedimento experimental………………………………...……….5,6 2.2. Reagentes………………………………………………………………..…..7,8 3. Explicação de alguns procedimentos experimentais …….…....9 4. Reações…

ambientais. Pratica n° 10 - Analise Volumetrica de oxirredução - Permanganometria Ohlweiler, Otto Alcides - Quimica Analitica Quantitativa - 3° ed. Padronização do I2 No experimento para preparar e padronizar solução de I2, podemos classifica-lo iodometria que envolve métodos na reação parcial de I2 +2e- → 2I- O sistema iodo-iodeto possui um potencial padrão (E° = 0,535v) intermediario, resultando daí que poder ser usado, por um lado, para oxidar substancias fortemente…

titulação ser iniciada A iodometria é um método volumétrico indireto, onde um excesso de íons iodeto são adicionados à uma solução contendo o agente oxidante, que reagirá produzindo uma quantidade equivalente de iodo que será titulado com uma solução padronizada de tiossulfato de sódio. Histórico do Artigo Criado em Fevereiro de 2001 Palavras-Chaves Semi-reações Estado de oxidação Volumetria Reações redox Agentes oxidantes Agentes redutores Iodometria Chemkeys.…

combinam-se com os íons prata se observando, então, a formação de um precipitado vermelho, pouco solúvel. 3. Qual a diferença entre o Método de Mohr e o Método de Volhard? O método de Volhard ocorre com a formação de um complexo solúvel. Sendo um procedimento indireto de determinação de íons que precipitam com a prata. Nesse método as mais importantes aplicações são as que se relacionam com a determinação de cloretos (Cl-), brometo (Br-) e iodetos (I-) e a titulação deve ser realizada em…

Pipeta volumétrica de 20 ml; Pipeta de 1 ml; Proveta de 10 e 100 ml; Vidro de relógio. 3.0- REAGENTES Solução de iodo preparada anteriormente; Iodo metálico; Zinco metálico em pó; Solução padronizada de Na2S2O3, dispersão de amido. 4.0- PROCEDIMENTO Primeiramente colocamos 40ml de solução de Iodo no Erlenmeyer, depois diluímos aproximadamente 100ml de água destilada. Na bureta, antes de dá início a experiência, tem-se primeiro que fazer o ambiente, usando-se uma pequena…

A iodometria é o método indireto de titulações de iodo. Consiste na titulação do iodo gerado em uma reação. A iodometria se fundamenta na reação reversível de oxi-redução representada por: I2 + 2 e -> 2I – O iodo livre é capaz de retirar elétrons de alguns redutores, caracterizando-se, assim, como um oxidante, e, já que os íons iodeto têm a capacidade de doar elétrons para os oxidantes, ou seja, são redutores. Nesta atividade prática foi utilizado o método indireto da iodometria…

Introdução O objectivo desta actividade experimental é determinar o teor de ião cobre ( Cu²⁺) de uma amostra por iodometria . A oxidação de iões iodeto e redução de iodo forma o sistema iodo-iodeto (I₂/I⁻) que possui um potencial padrão intermediário ( Eᵒ= 0,535 V), por esta razão pode ser utilizado tanto para reduzir substâncias oxidantes relativamente fortes como oxidar substâncias fortemente redutoras. Existindo assim dois métodos iodométricos normalmente utilizados. Sendo estes, o

redução de iodo (iodometria), são baseados na semi-reação. As substancias que possuem potencias de redução menores que o do sistema I/I, são oxidados pelo iodo, e portanto podem ser titulados com uma solução padrão destas substancias – iodimetria. Por outro lado, os íons iodeto exercem uma ação redutora sobre sistemas fortemente oxidantes, com a formação de uma quantidade equivalente de iodo. O iodo liberado é então titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio – iodometria. …