Iodimetria

Chemkeys - Liberdade para aprender

www.chemkeys.com

* Autor para contato

Determinações Iodométricas

João Carlos de Andrade *

[e-mail]

Universidade Estadual de Campinas, Instituto de Química

Informações do Artigo

Resumo

Os métodos volumétricos que utilizam reações de oxidação e redução dependem dos potenciais das semi-reações envolvidas mas, além dos potenciais favoráveis, os agentes oxidantes e redutores devem ser estáveis em solução e a substância a ser determinada deve ser colocada sob um determinado estado da oxidação, definido e estável, antes da titulação ser iniciada A iodometria é um método volumétrico indireto, onde um excesso de íons iodeto são adicionados à uma solução contendo o agente oxidante, que reagirá produzindo uma quantidade equivalente de iodo que será titulado com uma solução padronizada de tiossulfato de sódio.

Histórico do Artigo

Criado em Fevereiro de 2001

Palavras-Chaves

Semi-reações

Estado de oxidação

Volumetria

Reações redox

Agentes oxidantes

Agentes redutores

Iodometria

Chemkeys. Licenciado sob Creative Commons (BY-NC-SA)

Introdução

Os oxidantes fortes oxidam os íons iodeto a iodo e os redutores fortes reduzem o iodo a iodeto. Por isso os métodos volumétricos envolvendo o iodo se dividem em dois grupos:

Os métodos indiretos (iodometria), em que os oxidantes são determinados fazendo-os reagir com um excesso de íons iodeto e determinando-se o iodo liberado com um redutor padrão, como o tiossulfato de sódio (ex.: determinação de halogênios, determinação de ozônio, determinação de cério (Ce4+), determinação de ferro (Fe3+), etc.) [1-3].

Os métodos diretos (iodometria), em que se utiliza uma solução padrão de iodo para se determinar redutores fortes, geralmente em meio neutro ou levemente ácido (ex.: determinação de água pelo método de Karl Fisher, determinação de hidrazina, determinação de estanho (Sn2+), determinação de arsênio (As(III), etc.) [2-4].

Estes métodos