volumetria redox

Permanganometria
Permanganimetria: Titulante: Solução padrão de KMnO4
Dicromatometria: Titulante: Solução padrão de K2Cr2O7
Iodometria: Titulante:Solução padrão de Na2S2O3 e titulação indireta do Iodo (liberado no erlenmeyer)
Iodimetria Iodatimetira Cerimetria:Titulante:Solução padrão de Iodo (sob forma I3-)

- A permanganometria, que faz uso do permanganato de potássio como reagente volumétrico, é o mais importante dos métodos volumétricos de oxidação-redução, sendo o permanganato de potássio um poderoso agente oxidante.
- Nesta prática é realizada a preparação e padronização do permanganato de potássio e a determinação de peróxido de hidrogênio presente em uma solução.
- A permanganometria em meio ácido é a mais importante técnica permanganométrica baseando-se na redução do permanganato a ião manganês em meio ácido.
“O peróxido de hidrogênio é usualmente encontrado na forma de uma solução aquosa denominada “água oxigenada” contendo cerca de 6 %, 12% ou 30% de peróxido de hidrogénio.”
A água oxigenada que usamos mesmo em laboratórios não é pura, ou seja, não é formada apenas pela substância H2O2, contendo sempre uma percentagem de água, não só porque o H2O2 é o próprio solvente, mas também porque o peróxido se decompõe espontaneamente ao longo do tempo.
Nesse tipo de titulação, é desnecessário o uso de indicadores, pois um pequeno excesso de titulante confere a solução uma coloração violeta clara, indicando o ponto final da titulação.
Para a realização da determinação pelo método de permanganometria, usa-se como solução padrão uma solução de permanganato de potássio. Quando essa solução é adicionada a uma solução de peróxido de hidrogênio, acidificada com ácido sulfúrico diluído ocorre à seguinte reação química:
2 MnO4-(aq) + 5 H2O2 (l) + 6 H3O+(aq) 2 Mn2+(aq) + 5 O2(g) + 14 H2O(l)
Essa reação é base do método permanganométrico de análise e o ponto final da titulação é percebido pela coloração rósea permanente por alguns segundos, que