Relat rio LQA 11

Universidade de Brasília – UnB
Laboratório de Química Analítica – Turma A
Professor: Jez William Batista Braga
Experimento 11 – Realizado no dia 27/11/2013
Aluna: Nayanne David Bezerra Matrícula: 12/0039273

VOLUMETRIA DE ÓXIDO-REDUÇÃO: DETERMINAÇÃO DE VITAMINA C POR IODIMETRIA INDIRETA

INTRODUÇÃO: O ácido ascórbico ou L-ascórbico é um composto químico branco cristalino, de fórmula C6H8O6 (figura 1), conhecido também como vitamina C. Apresenta um comportamento químico fortemente redutor, e por este motivo, é largamente utilizado como antioxidante. [3]

Figura 1 - Estrutura do ácido ascórbico. Uma das formas de determinar a quantidade de ácido ascórbico em um alimento ou em um fármaco é através da iodimetria. Neste método, o poder redutor do ácido ascórbico é utilizado para reduzir o iodo a iodeto. A reação envolvida na iodimetria entre a vitamina C e a solução de iodo é:
C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2HI

Para esta determinação, baseada na volumetria de óxido-redução, utiliza-se como indicador o amido. Ao ser reduzido a iodeto, a partir da reação com o ácido ascórbico, tem-se uma solução incolor. Porém, o excesso de iodo produz com o amido um complexo de coloração azul, o que indica o ponto final da titulação, possibilitando determinar a quantidade de ácido em análise a partir da alíquota da solução de iodo padronizada utilizada. MATERIAIS E MÉTODOS:
No item 3f) a alíquota de solução de KIO3 adicionado foi de 10mL, e em torno de 2,5g de KI.
Na parte 3, foi utilizado 5mL de ácido sulfúrico.
RESULTADOS E DISCUSSÕES:
Resultados da parte 1 – Preparo da solução 0,02mol/L de KIO3:
Massa pesada = 0,4292g, dissolvida em 100mL de água destilada.
Concentração de KIO3:
[KIO3]= (m x Pureza/MM)/Volume do balão
Logo, [KIO3] = (0,4292x0,999/214)/0,1L
[KIO3]= 0,02003mol/L
Obs.: O volume do balão utilizado foi de 100mL, pois o balão calibrado no início do semestre não foi encontrado.
Resultados da parte 2 – Padronização:
Tabela 1 - Dados da titulação de