Modelos e Projeções

Objetivo: Determinar o teor de vitamina C (acido ascórbico) em comprimidos.
Introdução: O ácido ascórbico ou vitamina C (C6H8O6) é um nutriente essencial ao nosso organismo cuja sua principal função é a hidroxilação do colágeno, a proteína fibrilar que dá resistência aos ossos, dentes, tendões e paredes dos vasos sanguíneos. Uma vez que não pode ser sintetizado pelo nosso organismo deve ser obtido através da dieta alimentar ou através de medicamentos. Além disso, é um poderoso antioxidante, sendo usado para transformar os radicais livres de oxigênio em formas inertes, pelo que pode ser útil na prevenção de alguns tipos de cancro. Esta vitamina é encontrada em alimentos como frutas cítricas, morango, tomate, pimentão-doce, brócolis, couve-flor, batatas, batata-doce, goiaba, manga, alface, alho, rúcula, kiwi, entre outros.
É importante observar que a vitamina C (ácido ascórbico) é extremamente instável. Ela reage com o oxigênio do ar, com a luz e até mesmo com a água. A iodometria é o método indireto de titulações de iodo. Consiste na titulação do iodo gerado numa reação.
A iodometria fundamenta-se na reação reversível de oxidação-redução representada por:2+2e2I–
O iodeto é oxidado a iodo e posteriormente este é titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (Na2S2O3.5H2O). O indicador usado na iodometria é uma suspensão de amido que em presença de iodo adquire uma coloração azul intensa. Na realidade esta cor é devida à adsorção de iões triiodeto (I3-) pelas macromoléculas do amido.
Materiais e Reagentes:
- Solução padrão de iodato de potássio 0,02 M
-Solução de tiossulfato de sódio 0,1 M
- Solução de Amido
- Acido Sulfúrico 0,5 M
- Iodeto de potássio sódio
-Pipetas Volumétricas de 5e 10 mL
- Pipeta de 5 mL
- Balão volumétrico de 1 L
- Erlenmeyer de 250 mL
- Bureta de 50 mL
- Comprimidos de Vitamina C
Procedimento: Pesou-se aproximadamente de 400-500 mg de vitamina C, passou-se diretamente para um frasco volumétrico de 100 mL limpo e