Iodometria Procedimento

mL. MATERIAL E REAGENTES Pipeta volumétrica de 10 mL. Pipeta volumétrica de 25 mL. Béquer de 50 mL. Béquer de 250 mL. Termômetro 0 a 100 °C. Cronômetro. Balança analítica. Lixa d'água. Papel absorvente. Solução sulfocrômica. PROCEDIMENTO 1°- Colocar na sala de balança o béquer de 250 mL com água destilada para que o conjunto entre em equilíbrio com o ambiente. Deixar o termômetro dentro do béquer para verificação da temperatura. 2° - Enquanto aguarda o…

amplamente utilizado na determinação de agentes oxidantespor meio de um procedimento indireto que envolve o iodo como intermediário.Na presença de iodo, o íon tiossulfato é quantitativamente oxidadopara formar o íon tetrationato (S4O6 -2)de acordo com a seguinte semi-reação: 2S2O3-2 -->S4O6 -2+ 2e- A reação quantitativa com o iodo é única. Outros oxidantes podem oxidar o íon tetrationato ao íon sulfato.O procedimento empregado na determinação de agentes oxidantes…

Teor de Cloro Ativo 1 - PRINCÍPIO: O Cloro ativo oxida o Iodeto a Iodo, podendo este ser dosado volumetricamente por Iodometria. 2 - EQUIPAMENTOS UTILIZADOS: 2.1 - Erlenmeyer de 250 ml com tampa e boca esmerilhada; 2.2 - Bureta graduada de 50 ml; 2.3 - Proveta graduada de 50 ml; 2.4 - Espátula; 2.5 - Balança analítica. 3 - REAGENTES UTILIZADOS: 3.1 - Água Destilada; 3.2 - Solução de Tiossulfato de Sódio 0,1 N (padronizada); 3.3 -

maior. Durante a neutralização precipitam óxido de cério (IV) (hidróxido de cério IV) e sais básicos. A solução tem cor amarela intensa e em soluções quentes não muito diluídas o ponto final pode ser detectado sem um indicador. Para realizar esse procedimento é necessário correção com um ensaio em branco, sendo preferível usar um indicador adequado. As soluções de sulfato de cério (IV) são muito estáveis. Sua estabilidade em soluções de ácido sulfúrico cobre a extensa faixa de 10 a…

Introdução: A solução padrão de tiossulfato de sódio é a mais importante para as análises de água, atuando nas determinações de oxigênio dissolvido, DBO, cloro residual e cloro ativo. O tiossulfato de sódio é utilizado para vários fins como: iodometria para determinar a força de uma dada solução de iodo, processamento fotográfico como um fixador em fotografias, saúde para tratar o envenenamento por arsênico, na extração de ouro onde ele forma um forte complexo durante as reações com…

do Rio de Janeiro – UFRJ IQA 243 – Química Analítica Experimental II Iodometria Professora: Sarai Maria de Alcântara Aluna: Carolina Delarue Tavares do Canto DRE:107347242 Rio de Janeiro 11/12/13 Dados teóricos: PM KIO3: 214,02 PM Na2S2O3: 248,18 PM NaClO: 74,45 PM Cl2: 70,90 Procedimentos: Padronização da solução de Na2S2O3: Lavou-se a bureta graduada com água destilada,…

liberação do pessoal envolvido em outras tarefas; b. Padronizar a programação semestral de aulas práticas, deixando o pessoal técnico previamente informado das necessidades semanais de tais aulas; c. Uniformizar a linguagem, do enfoque e dos procedimentos da primeira até a última aula. Passados mais de três anos, tais roteiros foram revistos, algumas das práticas foram excluídas para inclusão de outras, o formato das pastas foi diminuído para 19 x 24 cm para ocupar menos espaço no…

P3 Introdução P4 Parte Experimental P5 Procedimento P6 Resultados e Discussões P7 Conclusão

indirectamente, utilizando como padrão primário o dicromato de potássio (K2Cr2O7) em meio ácido e iodeto em excesso. O indicador usado na iodometria é uma suspensão de amido que em presença de iodo adquire uma coloração azul intensa. Na realidade, esta cor é devida a adsorção de iões triiodeto (I3-) pelas macromoléculas do amido. O ajuste do pH na iodometria (método indirecto) é necessário, pois o S2O3 pode ser oxidado a sulfato (SO42-) em meio fortemente alcalino. Além disso, a…

……………………..……………………... 4 2. Material ………………….………….………………………………………………………………….. 5 3. Procedimento Experimental .………………………………………………………………….. 6 4. Cálculos preparatórios e registos ..…………………………………………………………. 7 5. Cálculos finais ………………………………………………………………………………………… 8/9 Trabalho nº8: 1. Objetivo do trabalho e Introdução teórica …………………………………………….10 2. Reagentes ……………………………………………………………………………………………..11 3. Procedimento Experimental ………………………………………………………………....12 4.…