Determinação de cobre II em um minério por iodometria

INTRODUÇÃO
O cobre é um elemento químico de símbolo Cu (do latim cuprum) de número atómico 29 e de massa atómica 63,6 u.m.a.
Classificado como um metal de transição, pertence ao grupo 11 (IB) da classificação periódica dos elementos, a sua configuração electrónica na última camada é [Ar] 3d104s1 (configuração electrónica de Cu+, [Ar] 3d10 e Cu2+ [Ar] 3d9), suas valências mais comuns são +1 e +2 e possuí dois isótopos naturais: Cu-63 (69.09%) e Cu-65 (30.91%).
Para a determinação do cobre em um mineral ou em outras amostras, muitas vezes utiliza-se o método de titulação iodométrica que é sinônimo de método de titulação redox ou reacção de oxidação-redução, que pode medir com precisão a quantidade de oxidante ou agentes de redução numa reacção química. Além disso, ela pode ser revertida para um ou outro sentido em uma reacção de iodo /iodeto.
O sistema iodo-iodeto possui um potencial padrão (Eº=0,535Volts) intermediário, que pode ser usado por um lado, para oxidar substâncias fortemente redutoras e, por outro lado, para reduzir substâncias relativamente fortes. Por esta razão dois métodos iodométricos são normalmente utilizados: Método directo e método indirecto.

Método directo: faz uso de uma solução padrão de iodo (I2), preparada mediante dissolução do iodo em solução aquosa de iodeto de potássio (KI). Neste método o iodo é usado directamente na titulação como oxidante.

Método indirecto: consiste na dosagem de espécies oxidantes pela adição de um excesso de iodeto (I-). O iodeto é oxidado e, posteriormente este é titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (Na2S2O3).
A padronização de Na2S2O3 faz-se indirectamente, utilizando como padrão primário o dicromato de potássio (K2Cr2O7) em meio ácido e iodeto em excesso.
O indicador usado na iodometria é uma suspensão de amido que em presença de iodo adquire uma coloração azul intensa. Na realidade, esta cor é devida a adsorção de iões triiodeto (I3-) pelas macromoléculas do amido.
O ajuste do