Aula experimental determinacao de vit c

Aula experimental 2: Volumetria de Oxirredução

Determinação da concentração de ácido ascórbico (vitamina C)

Teoria da Volumetria de óxido-redução

Volumetrias de óxido-redução envolvem reações de transferências de elétrons entre agentes oxidantes (que recebem elétrons) e agentes redutores (que perdem elétrons). São classificadas em função da solução titulante utilizada na análise quantitativa. Nos métodos oxidimétricos utiliza-se soluções oxidantes como solução titulante e nos métodos redutimétricos a solução titulante é uma solução redutora.
Os mais importantes métodos de volumetria de oxidação são baseados nas soluções padronizadas de permanganato de potássio (KMnO4), iodo (I2), dicromato de potássio (K2Cr2O7), iodato de potássio (KIO3) e sais de cério V.
Em volumetria de óxido-redução, podem ser determinados elementos capazes de exibir dois ou mais estados de oxidação em solução, assim, metais alcalinos, alcalinos terrosos, prata, alumínio, cádmio e zinco não podem ser determinados por esta técnica.
O ponto final é identificado visualmente segundo vários métodos, conforme a reação envolvida.
a) Reagentes auto-indicadores. Quando o reagente é corado, e apresenta colorações diferentes na forma oxidada e reduzida, ele próprio pode atuar como indicador (I2, KMnO4).
b) Indicadores iniciais. Utilização de indicadores específicos que atuam de maneira reversível sobre a solução titulante (amido-coloração azul com iodo)
c) Corantes. Utilização de corantes que atuam de maneira irreversível (mudança de coloração) Exemplo: o indicador alaranjado de metila atua como indicador irreversível nas titulações com KBrO3.
d) Utilização de indicadores de óxido-redução. Substâncias que se deixam oxidar ou reduzir reversivelmente com mudança de coloração, essa mudança se dá como conseqüência de variação de potencial dos sistemas envolvidos na reação de óxido-redução durante a titulação. Estes indicadores possuem um potencial padrão entre os potenciais padrão das espécies