Insaturação Com Permanganato

oxidação energética em alcenosocorre quando há uma ruptura da molécula, ou seja, a quebra simultânea das duas ligações da dupla e a entrada de oxigênio na molécula orgânica. É possível realizar esse tipo de reação com alcenos ao se utilizar o permanganato de potássio (KMnO4) ou o dicromato de potássio (K2Cr2O7) concentrados, em meio ácido, a quente. No meio ácido, existem íons H3O+ causando a decomposição do KMnO4 e liberando 5 átomos de oxigênio nascente [O] para cada 2 KMnO4. Essa reação é

Tabela dos principais cátions e ânions. Ânions FClBrIS2SO42NO2NO3O22- Fluoreto Cloreto Brometo Iodeto Sulfeto Sulfato Nitrito Nitrato Peróxido PO43CNCO32HCO3MnO4CrO42Cr2O72OHBO33- Cátions Fosfato Cianeto Carbonato Bicarbonato Permanganato Cromato Dicromato Hidroxíla Borato H+ Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Hidreto Sódio Potássio Magnésio Cálcio Bário Cromo Ferro II Ferro III Mn2+ Ni2+ Cu2+ Al3+ Cd2+ Ag+ Pb2+ Zn2+ NH4+…

2MnO4- + 8H+ + 6e3MnO2(s) + 12H+ + 6e- 5MnO2(s) + 4H+ MnO2(s) + 4H2O 3Mn2+ + 6H2O E0 = +1,695 V E0 = +1,23 V 51 MÉTODOS DE TITULAÇÃO REDOX PERMANGANOMETRIA Este nome é dado ao conjunto de técnicas titulométricas empregando o íon permanganato como agente oxidante, tendo como reação fundamental, três processos REDOX clássicos: SEMI - REAÇÃO MnO4- + 8H+(Aq.) + 5eMnO4- + 2H2O + 3eMnO4- + e- Mn2+(Aq.) + 4H2O MnO2+ 4OH- MnO42-(Aq.) MEIO IÔNICO CONDICIONANTE…

estar entre 18 a 24% (v/v). 2. OBJETIVO Verificar como as interações moleculares influenciam na solubilidade entre as substancias e através dessas interações verificar o teor do etanol na gasolina. Identificar a insaturação em alguns compostos utilizando testes de insaturação. 3. MATERIAIS E REAGENTES 3.1. Materiais Béquer Espátula Estante para tubo de ensaio Funil de separação Pipetador de borracha Proveta Pipeta Tubos de ensaio 3.2. Reagentes Acido Acético Álcool Octilico

B = Na+ ou K+ 3. Reações de Oxidação: São reações onde oxigênios são incorporados (ou hidrogênios retirados) às moléculas orgânicas. Os principais agentes oxidantes empregados são: Ozônio (O3), (KMnO4) ou Dicromato de Potássio (K2Cr2O7). Permanganato de Potássio O KMnO4 e o K2Cr2O7 podem ser utilizados em diferentes em diferentes graus de oxidação: quando utilizados de forma diluída, a frio e em pH próximo da neutralidade, causam oxidação branda (ou parcial). Quando…

sulfonação é aquela onde reagimos um hidrocarboneto com ácido sulfúrico (H2SO4). Exemplo: REAÇÃO DE OXIDAÇÃO As reações de oxidação das substâncias orgânicas devem ser catalisadas por um agente oxidantes. São simbolizados por [O] e podem ser o permanganato de potássio (KMnO4), dicromato de potássio (K2Cr2O7) ou o tetraóxido de ósmio (OsO4). As reações mais importantes de oxidação são: - oxidação energética dos alcenos - oxidação de álcool primário - oxidação de álcool…

insolúveis em água e outros solventes mito polares, sendo, porém, bastante solúveis em solventes apolares ou pouco polares, como benzeno, éter dietílico, clorofórmio, diclorometano e hexano. Os alcenos diferem dos alcanos pela presença de uma insaturação, uma ligação π (pi), que confere considerável reatividade aos alcenos frente a muitos reagentes comuns de laboratório. O eteno, ou etileno, constitui o mais simples dos alcenos e se apresenta como um gás incolor e insolúvel na água.…

AMOSTRAS: Água deionizada; Água da torneira; Álcool etílico PA; Solução saturada de água de barita (Ba(OH)2); Querosene comercial; Óxido cúprico (CuO) PA; Glicerina; Solução de nitrato de prata AgNO3; Amônia (NH4OH) comercial; Solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,02mol/L. 7. PROCEDIMENTO: 7.1.Pesquisa de carbono e hidrogênio: Procedimento A Tome um tubo de ensaio limpo e seco. Molhe as paredes internas do tubo com a substância a pesquisar:…

aquela onde reagimos um hidrocarboneto com ácido sulfúrico (H2SO4). Exemplo: 3 – REAÇÃO DE OXIDAÇÃO As reações de oxidação das substâncias orgânicas devem ser catalisadas por um agente oxidantes. São simbolizados por [O] e podem ser o permanganato de potássio (KMnO4), dicromato de potássio (K2Cr2O7) ou o tetraóxido de ósmio (OsO4). As reações mais importantes de oxidação são: - Oxidação energética dos alcenos - Oxidação de álcool primário - Oxidação de álcool…

ácido oxálico (H2C2O4) pelo permanganato de potássio 2+ (KMnO4) produz CO2 e íons Mn . O potencial padrão de redução do permanganato em 4+ 3+ meio ácido é +1,51 V. O potencial padrão de redução do Ce a Ce em meio ácido é +1,61 V. Podemos, então, afirmar que, nas condições padrão: 0-0) na reação do ácido oxálico com o permanganato de potássio, em meio ácido, são + + necessários 3 mols de H (além dos H provenientes do ácido oxálico), para cada mol de permanganato de potássio…