Temas transversais

UNIVERSIDADE CIDADE DE SÃO PAULO

QUÍMICA

PROF. MARISA SANTIAGO PUGAS

2º SEMESTRE / 2014

1

ELEMENTOS QUÍMICOS

H

Hidrogênio

Cl

Cloro

Al

Alumínio

O

Oxigênio

K

Potássio

Fe

Ferro

S

Enxofre

P

Fósforo

Si

Silício

C

Carbono

Ca

Cálcio

Cu

Cobre

N

Nitrogênio

Na

Sódio

Zn

Zinco

ESTRUTURA ATÔMICA


Núcleo: Encontram-se os nêutrons (cargas neutras) e os prótons que corresponde às cargas positivas, responsáveis pela massa do átomo.



Eletrosfera: Dividida em “camadas” denominadas níveis, sendo que cada nível é subdividido em um ou mais subníveis. Na eletrosfera localizam-se os elétrons (cargas negativas sem massa expressiva). 

Elementos eletricamente neutros apresentam o mesmo número de prótons (+) e elétrons (-).



A massa (A) de um elemento químico é determinada pela soma entre o número de prótons (número atômico - Z) e o número de nêutrons (n).
A=n+Z

2

Partículas

Localização

Massa relativa

Carga relativa

Próton (+)

Núcleo

1

1+

Elétron ( - )

Eletrosfera

1/1840

1-

Nêutron (n)

Núcleo

1

0

Núcleo – prótons (+) e nêutrons

1

2

Níveis (camadas)

Representação
39
19K

39 = A = Massa
19 = Z = nº Atômico

3

Eletrosfera (Níveis) – elétrons (-)

4

5

6

Subníveis

7

Total de elétrons

1

2

2

8

3

18

4

32

5

32

6

18

7

2

Elemento

Símbolo

Número de prótons Número de nêutrons Número de elétrons Sódio
Potássio
chumbo

Na
K
Pb

11
19
82

12
20
125

11
19
82

3

ÍONS – CÁTIONS E ÂNIONS


O átomo é uma estrutura neutra, pois tem o mesmo número de prótons (+) e elétrons (-), entretanto, ele pode ganhar ou perder elétrons, quando isto acontece, a igualdade de cargas deixa de existir e assim ele fica carregado eletricamente, passando a se chamar de íon.



Cátions: quando o átomo perde