G N Lewis

intermediária comprovando a teoria. 2. INTRODUÇÃO Conceito de Lewis: Ácidos e bases duras e moles Os fundamentos da teoria eletrônica de acidez foram originalmente estabelecidos pelo americano G. N. Lewis em 1916, porém somente a partir de 1923 a sua teoria foi aceita, o qual estendeu a definição de ácidos e bases além daqueles conceitos de Bronsted-Lowry, tanto do ponto de vista teórico como experimental. De acordo com a teoria de Lewis: “Base é definida como um doador de par…

1) c) MOF-5 é um polímero de coordenação de fórmula [Zn4O(tereftalato)3]n formado por clusters de Zn4O ligados a moléculas de ácido tereftálico. Sua preparação é simples e se dá pela reação do ácido com nitrato de zinco em dimetilformamida como solvente. Um fragmento de MOF-5 é apresentado na figura abaixo. Explique como o átomo de oxigênio central faz quatro ligações com os átomos de zinco (apresente as estruturas de Lewis e ligações pertinentes). 4 área para uso da SPG…

ser determinado observando-se a fórmula de um composto de coordenação, caso o ligante não tenha mais do que um ponto de ligação [1]. Em um complexo, o íon metálico atua como ácido de Lewis (receptores de pares eletrônicos) e os ligantes como bases de Lewis (doadores de pares eletrônicos) [2]. Os ácidos de Lewis podem ser metais de transição e, neste caso, os compostos de coodenação também são chamados de complexos metálicos. Um exemplo de um complexo é o [Co(NH3)6]3+ no qual o íon Co3+ está

bórico Quando o elemento forma dois oxiácidos usa-se a terminação ico para o maior Nox e oso para o menor. + ico ⇒ Nox maior + oso ⇒ Nox menor ácido (elemento) • • O nitrogênio forma dois ácidos: HNO3 ⇒ N+5 ⇒ ácido nítrico HNO2 ⇒ N+3 ⇒ ácido nitroso • O enxofre forma dois ácidos: H2SO4 ⇒ S+6 ⇒ ácido sulfúrico 11 de 36 • H2SO3 ⇒ S+4 ⇒ ácido sulfuroso Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidos, temos: Ácido per (elemento) Ácido…

ponto final da titulação um indicador. É a reação de um íon metálico que reage com ligante formando um complexo suficientemente estável. M (aq) + L (aq) ↔ ML (aq) Íon Metálico Ligante (Complexo) (ácido de Lewis) (base de Lewis) A complexometria compreende a titulação de íons metálicos com agentes complexantes ou quelantes, sendo um agente quelante qualquer estrutura, da qual façam parte dois ou mais átomos possuidores de pares de elétrons não…

o comportamento básico com a presença de íons OH- em solução aquosa. Então ele definiu ácidos como substâncias que produzem íons H+ em água, e bases como substâncias que produzem íons OH- em água. Cloreto de hidrogênio é um ácido de Arrhenius HCl(g) ---> H+(aq) + Cl-(aq) O Hidróxido de sódio é uma base de Arrhenius NaOH ---> Na+ + OH- Definição de Brønsted-Lowry  Os conceitos de Arrhenius são limitados a soluções aquosas. A transferência do íon H+ (próton)…

A + HB Definição Lewis: ácido é toda a espécie (íons ou moléculas neutras) capaz de receber um par de elétron e base toda a espécie que pode doar um par de elétrons. A definição de Lewis é uma das teorias mais abrangentes, e auxiliou no desenvolvimento da teoria da ligação covalente. A definição é mais universal e abrangente, pois não está restrita ao meio. As bases de Arrhenius e de Bronsted-Lowry são também bases de Lewis, porém são incluídos na teoria de Lewis os ácidos…

INTRODUÇÃO A reologia é o estudo da deformação dos materiais submetidos à aplicação de forças. A viscosidade é a medida da fricção interna do fluido (LEWIS, 1993). A fricção se torna aparente quando uma camada de fluido passa a se mover em relação a outra camada. A força necessária para causar este movimento é denominada cisalhamento. Portanto, fluidos de maior viscosidade requerem maior força para o movimento do que materiais menos viscosos (BROOKFIELD). A viscosidade é a…

Thompson (1887) − − − − Partículas em raio catódico são carregadas negativamente; São independentes do material do catodo e sempre tem as mesmas propriedades; Logo estão presentes em toda a matéria; Cálculo da razão carga/massa do elétron: -1,76 x 108C/g Estrutura Atômica  Experimento de Millikan (1908) Estrutura Atômica  Irradiação do ar ao redor das gotículas de óleo;  Captura dos elétrons pelas gotículas de óleo;     Aplica-se uma diferença de potencial de forma a…

Rafael Ottoni Lógicas Não-Clássicas Juazeiro - BA 2011 Alisson De A. Ferreira Delimiro Daladier S. Neto Marlon de A. Rocha Pedro Henrique A. Sobral Rafael Ottoni Lógicas Não-Clássicas U NIVERSIDADE F EDERAL DO VALE DO S ÃO F RANCISCO C URSO DE G RADUAÇÃO EM E NGENHARIA DE C OMPUTAÇÃO Juazeiro - BA 2011 Sumário 1 Introdução p. 3 2 Lógicas Complementares p. 5 2.1 p. 5 2.1.1 2.2 Lógica Modal Alética . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Modelos de…