G N Lewis

(micronutrientes); (d) complexidade no escalonamento de estratégias de produção em sistema fechado, a exemplo dos fotobiorreatores; (e) alto custo de produção em sistemas heterotróficos; (f) alta demanda energética para secagem e extração de lipídeos; e (g) alta acidez do material lipídico isolado, algo que depende intrinsecamente da tecnologia empregada para a extração. 4. Tecnologias de produção do biodiesel em meio homogêneo 4.1. Transesterificação O principal método…

químicas que muitas vezes têm uma aplicação geral, outras vezes se prestam para situações particulares de aplicações restritas. Mais comumente ácidos e bases são classificados de acordo com a teoria de Arrhenius (1884), Brønsted-Lowry (1923) ou de Lewis (1923). Para compostos inorgânicos, uma conceituação alternativa de ácidos e bases é a classificação em duros e macios, proposta por Pearson em 1963 que originalmente foram identificados por S. Ahrlande, J. Chat e N.R. Davies como classe…

determinado empregando a seguinte equação química: P.A. = A1 %1 + A2 %2 + A3 %3 + ... An %n 100 [pic] ISÓTOPOS: O número total de prótons e nêutrons no núcleo é chamado de número de massa ( A ). Os átomos com mesmo número atômico ( pertencendo ao mesmo elemento químico ) mas com diferente número de massa , são chamados de isótopos de um elemento. Z = p+ = e- A = p+ + n( |elemento |símbolo |Z |A |abundância

Teoricos Teorias ácido-base de Arrhenius, de Brönsted-Lowry e de Lewis. Arrhenius diz que o ácido libera somente o hidrogênio como cátion na água e a base libera a hidroxila como ânion. Ele diz que dissolvendo uma substancia em agua obtemos uma mistura denominada solução aquosa e que podem ou não conduzir corrente elétrica. A de Brönsted-Lowry diz que ácido é toda substância que doa prótons e a base recebe prótons. Já a teoria de Lewis diz que o ácido recebe elétrons e a base doa.

objetivam reduzir os níveis de pobreza e promover o crescimento econômico. Desta forma, o presente artigo estuda os determinantes das taxas de fertilidade nos municípios brasileiros na década de noventa. Com base no modelo proposto por Becker e Lewis (1973) é analisado o trade-off entre a quantidade de filhos e a qualidade dos mesmos. Para este fim, estima-se um modelo mínimos quadrados em dois estágios. O artigo, utilizando a expectativa de vida como proxy para a qualidade,…

lixiviados de aterros sanitários NOTA TÉCNICA Mannarino, C. F. et al. Tabela 1 - Caracterizações médias dos lixiviados afluentes aos wetlands - LES/UERJ. Os parâmetros foram monitorados e as amostras conservadas Parâmetros Aterro de Piraí (n=7) Aterro de Gramacho (n=12) de acordo com APHA/AWWA/WPCF (1998): pH, condutividade, DQO (diMédia Mínimo Máximo Média Mínimo Máximo gestão por refluxo aberto e determinação pH 7,3 6,9 8,2 6,4 4,9 8,3 titulo- métrica), DBO (método das 7,2 6,2 8,5…

representado pela equação (9). 3.3 Conceito de Lewis. Conceito de ácidos e bases duras e moles Os fundamentos da teoria eletrônica de acidez foram originalmente estabelecidos pelo americano G. N. Lewis em 1916, porém somente a partir de 1923 que a sua teoria foi aceita, o qual estendeu a definição de ácidos e bases além daqueles conceitos de Brønsted-Lowry, tanto do ponto de vista teórico como experimental. De acordo com a teoria de Lewis: “Base é definida como um doador de par…

QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA PROF. RICHARD P. DUTRA ALUNO (A)_________________________________________ Data / / Exercício de Química 1) Faça um breve resumo sobre os princípios básicos usados na construção da teoria de valência de Lewis, da teoria da ligação de valência (TLV) e da teoria do orbital molecular (TOM). 2) Quais são similaridades e as diferenças entre orbitais atômicos e orbitais moleculares? Por que o orbital molecular ligante de H2 está com energia…

molecular representada a seguir. a) CH5N b) CO2 c) C2CℓF3 Dados números atômicos: Cl = 17, H = 1, C = 6, N = 7, F = 9, O = 8. 5 - Determine a geometria das moléculas das substâncias: a) HBr b) SO2 c) F2 d) CCl4 e) CH4 f) CHCI3 g) NH3 h) H2S i) H2O j) O3 k) CO2 l) HCN m) COCI2 n) CS2 6 – Em relação às moléculas apresentadas na questão 5, quais são polares e quais são apolares? 7 – Para cada…

na representação da estrutura do complexo que se trata de uma espécie de valência mista Fe3+/Fe2+, sendo que cada íon (Fe3+ ou Fe2+) está ligado com seis ligantes cianeto. Fe 2 + Fe 2 + Fe 2 + C C C N N N 3+ Fe N N C Fe 2 + N C C Fe 2 + n Fe 2 + 8 9  Nos complexos organometálicos, o íon metálico encontra-se em baixo estado de oxidação, por exemplo, com nox = 2-, 0, 1+, sendo os ligantes normalmente do tipo CO, CN-, NO+, CH3,…