Ligações

Capítulo 9 Ligação Química I: Conceitos Básicos • Símbolos de Lewis • Ligação Iónica • Energia de Rede de Compostos Iónicos • Ligação Covalente • Electronegatividade • Escrita de Estruturas de Lewis • Carga Formal e Estruturas de Lewis • Conceito de Ressonância • E Excepções õ àR Regra d do O Octeto t t • Energia de Ligação Copyright © McGraw-Interamericana de España. Autorização necessária para reprodução ou utilização Electrões de valência ― electrões da camada exterior de um átomo. Os O electrões de valência são os electrões que participam nas ligações químicas. Grupo Configuração e– # e– de valência 1A ns1 1 2A ns2 2 3A ns2np1 3 4A ns2np2 4 5A ns2np3 5 6A ns2np4 6 7A ns2np5 7 9.1 Símbolos de Lewis 9.1 Ligação Iónica Li 1s22s1 + F 1s22s22p5 Li+ F – 1s2 1s22s22p6 Li Li+ + e– e– + F F – Li+ + F – Li+ F – 9.2 Energia de Rede Energia E i de d rede d (E) ― energia i necessária á i para separar completamente uma mole de um composto iónico sólido nos seus iões no estado gasoso gasoso. Q+ é a carga do catião E=k Q+Q– r Q– é a carga do anião r é a distância entre os iões Composto A energia de rede (E) aumenta à medida que Q aumenta e/ou à medida que r diminui. Energia de rede MgF2 2957 Q = +2, –1 MgO 3938 Q = +2,, –2 LiF 1036 LiCl 853 r F < r Cl 9.3 Ciclo de Born-Haber para a Determinação de Energias de Rede o ∆Htotal = ∆H1o + ∆H2o + ∆H3o + ∆H4o + ∆H5o 9.3 9.3 Química em Acção:…

de um gás nobre. Símbolos de Lewis • • • • Para um entendimento através de figuras sobre a localização dos elétrons em um átomo, representamos os elétrons como pontos ao redor do símbolo do elemento. O número de elétrons disponíveis para a ligação é indicado por pontos desemparelhados. Esses símbolos são chamados símbolos de Lewis. Geralmente colocamos os elétrons nos quatro lados de um quadrado ao redor do símbolo do elemento. Símbolos de Lewis Fórmulas…

QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 8 Conceitos básicos de ligação química David P. White © 2005 by Pearson Education Capítulo 08 Ligações químicas, símbolos de Lewis e a regra do octeto • Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos. • Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Normalmente encontrada entre elementos nãometálicos. • Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um metal para um…

quadro abaixo. Comente sobre o valor obtido. -1 Espécie Química Ca(g) + Ca (g) F(g) ‒ F (g) Dado Experimental (kJ mol ) 0 H f = + 177,8 a 1 EI = + 589,8 0 H f = + 79,4 AE =  328,1 + - Questão 02. Considere o composto hipotético Ca O (s). a. Calcule a sua energia de rede. Suponha a estrutura do NaCl e uma distância internuclear de -10 2,40 x 10 m. + b. Faça o ciclo de Born-Haber para o Ca O indicando todas as etapas. + c. Calcule a entalpia padrão de formação para o Ca O ,…

Essa hipótese é a definição da REGRA DO OCTETO. ns2np6 K L M N O P Hélio 2 Neônio 2 8 Argônio 2 8 8 Criptônio 2 8 18 8 Xenônio 2 8 18 18 8 Radônio 2 8 18 32 18 8 • Ligação Iônica • Ligação Covalente • Ligação Metálica Símbolos de Lewis Para um entendimento sobre a localização dos elétrons em um átomo, decidiu por representamos os elétrons de valência como pontos ao redor do símbolo do elemento. …

resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Normalmente encontrada entre elementos não-metálicos.! ! • Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um metal para um não-metal.! ! • Ligação metálica: é a força atrativa que mantém metais puros unidos. !2 Símbolos de Lewis • Para um entendimento através de figuras sobre a localização dos elétrons em um átomo, representamos os elétrons como pontos ao redor do símbolo do elemento.! ! • O…

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO  LIGAÇÕES QUÍMICAS - Estabilidade dos átomos - Regra do Octeto - Estruturas de Lewis  LIGAÇÕES IÔNICAS - Ligação Iônica  LIGAÇÕES COVALENTES - Molécula de Hidrogênio - Estruturas de Lewis e a Ligação Covalente  ELETRONEGATIVIDADE U F M A  POLARIDADES DAS LIGAÇÕES  ENERGIAS DE LIGAÇÃO -Energias médias de ligação LIGAÇÕES QUÍMICAS Estabilidade dos Átomos Os gases nobres são os únicos encontrados na natureza na forma monoatômica, ou…

afinidade eletrônica. Atração Eletrostática Baixa Ei M+ [X]Alta Ae 5 Cada íon Na+ está ligado a 6 íons Cl- e cada íon Cl- está ligado a 6 íons Na+. 6 Ligação Iônica: Estabilidade Por que um cristal de NaCl tem energia menor do que de átomos de Na e Cl separados (estado gasoso)? Na(g) → Na+(g) + e- ∆H= +495 KJ.mol-1 Cl(g) + e- → Cl-(g) ∆H= -348 KJ.mol-1 ∆H= +147 KJ.mol-1 Na+(g) + Cl-(g) → NaCl(g) ∆H= -449 KJ.mol-1 ∆H= -302 KJ.mol-1 7…

corrente se fundido ou sólido sólido? 4 DQOI - UFC Ligações Químicas Prof. Nunes As respostas estão no tipo de ligação dentro da substância, as quais são responsáveis pelo comportamento de substâncias substâncias. Em nível atômico, podemos distinguir um metal de um não não--metal com base em várias propriedades que se correlacionam com a posição na tabela periódica. 5 DQOI - UFC Ligações Químicas Prof. Nunes Três tipos de ligação são resultantes de três formas de combinação…

de magnésio Cobre Dicromato de potássio Óxido de níquel Ouro 3 4 Símbolos de Lewis Ligação química Iônico NaCl H2O NH3 HCl Cl2O2 • Para um entendimento através de figuras sobre a Covalente localização dos elétrons em um átomo, representamos os Não existe composto 100% iônico ou covalente elétrons como pontos ao redor do símbolo do elemento. Estrutura e Ligação tem relação íntima • O número de elétrons disponíveis para a ligação é indicado …