slide quimica

Ligações Químicas

Definição
“É a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos.”
Pode ser:
- Ligação Iônica: transferência de elétrons
- Ligação Covalente: compartilhamento ou emparelhamento de elétrons
- Ligação Metálica:força atrativa que mantém metais puros unidos.

Regra do Octeto
•

Todos os gases nobres, com exceção do He, têm uma configuração s2p6.

•

Regra do octeto: os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que estejam com 8 elétrons na camada de valência ou configuração eletrônica semelhante a de um gás nobre.

Símbolos de Lewis
•

•

•
•

Para um entendimento através de figuras sobre a localização dos elétrons em um átomo, representamos os elétrons como pontos ao redor do símbolo do elemento. O número de elétrons disponíveis para a ligação é indicado por pontos desemparelhados.
Esses símbolos são chamados símbolos de Lewis.
Geralmente colocamos os elétrons nos quatro lados de um quadrado ao redor do símbolo do elemento.

Símbolos de Lewis

Fórmulas Iônicas
Al+3

O-2

Al2O3

Al
Al

X

O

x x X

x x O

O

Fórmula-íon
Fórmula de Lewis ou Eletrônica

Ligação Iônica
Considere a reação entre o sódio e o cloro:
Na(s) + ½Cl2(g)  NaCl(s)
DHºf = -788 kJ

Ligação Iônica
•

•

•

•

O NaCl forma uma estrutura muito regular na qual cada íon Na+ é circundado por 6 íons Cl-.
Similarmente, cada íon Cl- é circundado por seis íons Na+.
Há um arranjo regular de Na+ e Cl- em 3D.
Observe que os íons são empacotados o mais próximo possível. Energias envolvidas
•

•

A formação de Na+(g) a partir de Na(g) é um processo endotérmico (496 kJ/mol)
A formação de Cl-(g) a partir de Cl(g) é exotérmica
(349kJ/mol).
O processo, assim, é endotérmico consumindo 147 kJ/mol Energias envolvidas
•

•

A reação NaCl(s)  Na+(g) + Cl-(g) é endotérmica (DH = +788 kJ/mol).
A formação de uma rede cristalina a partir dos íons na fase