Condutividade El Trica QUIMICA SLIDE

Condutividade Elétrica em
Soluções Aquosas

Soluções aquosas
Algumas substâncias quando

dissolvidas em água formam soluções que conduzem corrente elétrica. Existem dois tipos de

condutividade elétrica: As que conduzem corrente elétrica e as que não conduzem.

Solução Eletrolítica
Solução que conduz eletricidade, em razão da

presença de íons. Esses íons fecham o circuito elétrico conduzindo a corrente.
A solução eletrolítica pode ser obtida de duas

formas: através da dissociação iônica e ionização. Dissociação Iônica
Acontece quando uma substância é

dissolvida em água, e os íons já existentes antes são separados.
 Quando os íons de algumas

substâncias não se separam, não ocorre a dissociação iônica.

NaCl sofre dissociação iônica
EX: Se dissolvermos o NaCl (sal) na água, o

que ocorrerá é que os íons já existentes no retículo cristalino do sal serão separados.

Açúcar não sofre dissociação ionica
EX: Se dissolvermos o C12H22H11

(sacarose), que é uma substância formada por moléculas, ao ser dissolvida em água, suas moléculas serão separadas por ação da água. Essa separação de moléculas não pode ser chama de dissociação iônica pois não há íons separados.

Ionização
É a formação de íons na reação de algumas

substâncias moleculares se dissolvem em água. Nem todas as substâncias moleculares sofrem ionização ao serem dissolvidas. Íons são formados através do rompimento das moléculas

EX: Se diluirmos HCL (ácido clorídrico) que

é uma substância molecular, na água, haverá quebra das moléculas pela água, originando íons.

OBS:

O processo de

ionização só ocorre quando as substâncias estão em solução, não acontece quando elas estão fundidas.

Solução Não Eletrolítica
Não contém íons, portanto não é

condutor de eletricidade.
As soluções aquosas do açúcar, que não conduzem energia, por exemplo: solução de açúcar, álcool, éter.

Eletrólitos
Substâncias dissolvidas em água ,

produzem solução condutora de corrente elétrica.
EX: NaCl (sal) e