G N Lewis

Ligação Química 1 Ligações iônicas Ligações covalente Regra do octeto e suas exeções Ressonância • Elétrons de valência • Símbolos de Lewis • Formação de ligações Químicas: “ reorganização dos elétrons de valência de forma que uma força atrativa líquida – ligação química – se forme.” • Iônicas – ocorre uma transferência de elétrons, criando íons positivos e negativos. Atração entre cargas opostas. • Covalentes – ocorre o compartilhamento de elétrons. • Ligação…

esquema de Lewis para os seguintes átomos: a) K b) Ca c) C d) F e) S f) N 2) Escreva a estrutura de Lewis para as ligações iônicas o sulfeto de potássio (S e K) e para o nitreto de bário (N e Ba). Qual a estrutura molecular de cada composto? 3) Representa a fórmula eletrônica (estrutura de Lewis) e estrutural das seguintes ligações covalentes: a) H2 b) F2 c) Cl2 d) O2 e) N2 f) H2S g) HCN h) PCl3 i) HI j) N2O3 a) H2 b) F2 c) Cl2 d) O2 e) N2 f) H2S g) HCN h) PCl3 i) HI j) N2O3 l)…

Estruturas de Lewis  O número de elétrons disponíveis para a ligação é indicado por pontos desemparelhados.  Geralmente colocamos os elétrons nos quatro lados de um quadrado ao redor do símbolo do elemento.  Esses símbolos são chamados de estruturas (símbolos) de Lewis. Estruturas de Lewis Ligação covalente Estruturas de Lewis • As ligações covalentes podem ser representadas pelas estruturas de Lewis dos elementos: Cl + Cl Cl Cl • Nas estruturas…

moleculares: Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis Arrhenius • Comportamento ácido ligado a presença de íons H+ • Comportamento de base ligado a presença de íons OH• Ácidos: aumentam a [H+], produzem íons H+ em água • Bases: aumentam a [OH-], produzem íons OH- em água • Limitações: restrito a soluções aquosas Brønsted-Lowry • Definição mais geral: transferência de íons H+ • H+ : prótons que se ligam fortemente com pares de elétrons não ligantes H+ + H2O g H3O+ • Ácido:…

1. A fórmula molecular do ácido benzóico é C7H6O2. quantos gramas de O e C há em: a) 442 g de ác. benzoico b) 0,288 mol de ácido benzóico C = 12 O = 16 H =1 2. Constatou-se experimentalmente que a amônia (NH3) contém 82,4 % (m/m) de N e 17,6 % (m/m) de H. Colocando-se 12 g de N e 24 g de H em um recipiente fechado, haverá total reacao dos elementos? Se nao, qual o reagente limitante? Qual é o rendimento teórico?…

3ª Lista de Exercícios de Química Geral - Ligações Químicas I - Prof. Dr. Newton Luiz Dias Filho 1) Determine a fórmula química do composto iônico formado entre os seguintes pares de elementos: a) Al e F; b) K e S; c) Y e O; d) Mg e N. 2) Explique as seguintes tendências na energia de rede: a) MgO > MgCl2; b) NaCl > RbBr > CsBr; c) BaO > KF. Energias envolvidas na formação da ligação iônica Energia de rede: é a energia necessária para separar completamente um mol de um…

forma-se entre dois átomos se o arranjo resultante de seus dois núcleos e seus elétrons tem energia mais baixa que a energia total dos átomos separados. Os elétrons de valência para os elementos de transição incluem os elétrons nos orbitais ns e (n-1)d. Os demais elétrons são internos. 2. ELÉTRONS DE VALÊNCIA Os elétrons de um átomo podem ser divididos em dois grupos: elétrons de valência e elétrons das camadas internas. Elétrons da camada mais externa de um átomo são…

camada mais externa do átomo. Para os representar utilizamos as representações de Lewis. Consistem no símbolo do elemento e um ponto ou cruz para cada elétron de valência. metais alcalinos: Li ● ; Na ● ● carbono: ● C ● ● oxigênio: ● ● O ● ● ●● ●● flúor: ● ● F ● ● ● Os elementos de transição têm camadas internas incompletas e não podemos (em geral) escrever estes elementos. a notação de Lewis para Regra do Octeto Estabelece que, com exceção do Hélio, os…

átomo) e 30,91 % de 65Cu (massa = 64,95 u por átomo). Qual é a massa atômica do cobre? Questão 3) A composição de uma amostra típica de magnésio é 78,99% de magnésio-24 (massa atômica de 3,983x10-23 g), 10,00% de magnésio-25 (massa atômica de 4,149x10-23 g) e 11,01% de magnésio-26 (massa atômica de 4,315x10-23 g). Dadas as massas atômicas dos isótopos de magnésio e suas respectivas abundâncias, calcule a massa molar de uma amostra típica de magnésio. Questão 4) Os experimentos em tubos…

experimental do sódio é 494 kJ.mol-1, logo, é preciso fornecer essa quantidade de energia para formar os cátions no processo: Na(g) —► Na+(g) + e-(g) energia necessária = 494 kJ.mol-1 A afinidade eletrônica dos átomos de cloro é +349 kJ.mol-1, logo, sabemos que 349 kJ.mol-1de energia são liberados quando elétrons se ligam aos átomos de cloro para formar ânions: Cl(g) + e-(g) —► Cl-(g) energia liberada = 349 kJ.mol-1 Neste ponto, o balanço da mudança de energia (energia…