ciencias

Propriedades Químicas dos
Compostos Orgânicos
Compostos Orgânicos e Vida

Acidez e Basicidade
• Grande parte das reações químicas são reações ácido-base. • Ácidos: são azedos e mudam as cores dos corantes
• Bases: são amargas e escorregadias
• Várias definições para relacionar as propriedades de ácidos e bases com suas composições e estruturas moleculares: Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis

Arrhenius
• Comportamento ácido ligado a presença de íons H+
• Comportamento de base ligado a presença de íons
OH• Ácidos: aumentam a [H+], produzem íons H+ em água
• Bases: aumentam a [OH-], produzem íons OH- em água • Limitações: restrito a soluções aquosas

Brønsted-Lowry
• Definição mais geral: transferência de íons H+
• H+ : prótons que se ligam fortemente com pares de elétrons não ligantes
H+ + H2O g H3O+
• Ácido: substância doadora de prótons
• Base: substância aceptora de prótons
• Para ser um ácido de Brønsted-Lowry, a substância deve ter prótons
• Para ser uma base de Brønsted-Lowry, a substância deve ter um par de elétrons não ligantes

• Também serve para reações não aquosas:
HCl + NH3 g Cl- + NH4+
• Um ácido e uma base sempre atuam juntos na transferência de prótons
• O que quer que tenha sobrado do ácido após o próton ter sido doado é chamado de sua base conjugada. • Similarmente, o que quer que tenha sobrado da base após ela ter recebido o próton é chamado de um ácido conjugado.

Forças de ácidos e bases
• Quanto mais facilmente uma substância doa um próton, menos facilmente sua base conjugada aceita um próton
• Quanto mais forte é o ácido, mais fraca é sua base conjugada. • Analogamente, quanto mais fácil uma base aceita um próton, mais dificilmente seu ácido conjugado perde um próton.
• Quanto mais forte é a base, mais fraco é o ácido conjugado • ácidos fortes transferem completamente seus prótons para água
• ácidos fracos dissociam-se apenas parcialmente em solução aquosa
• acidez